Hidroxidos

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BASE (HIDROXIDOS)

Segundo Arrhenius, uma base (também chamada de álcali) é qualquer substância que libera única e exclusivamente o ânion OH– (íonshidroxila ou oxidrila) em solução aquosa. Soluções com estas propriedades dizem-se básicas ou alcalinas. As bases possuem baixasconcentrações de iões H+ sendo considerado base as soluções que têm, a 25 °C, pH acima de 7. Possuemsabor adstringente (ou popularmente, cica) e são empregadas como produtos de limpeza, medicamentos (antiácidos) entre outros. Muitas bases, como o hidróxido de magnésio (leite de magnésia) são fracas e não trazem danos. Outras como o hidróxido de sódio (NaOH ou soda cáustica) são corrosivas e sua manipulação deve ser feita com cuidado. Quando em contato com o papel tornassol vermelho apresentam a cor azul-marinho ouvioleta.
Em 1923, o químico dinamarquês Johannes Nicolaus Brønsted e o inglês Thomas Martin Lowry propuseram a seguinte definição: Uma base é um aceitador de prótons (íon hidrônio H+)
Mais tarde Gilbert Lewis definiu como base qualquer substância que doa pares de elétrons não ligantes, numa reação química - doador do par electrônico.
As bases neutralizam os ácidos, segundo conceito deArrhenius, formando água e um sal:
H2SO4 + Ca(OH)2 → 2 H2O + CaSO4
(ácido sulfúrico + hidróxido de cálcio = água + sulfato de cálcio)
HCl + NaOH → H2O + NaCl
(ácido clorídrico + hidróxido de sódio = água + cloreto de sódio)
Algumas bases (álcalis) conhecidas:
* Soda Cáustica(NaOH)
* Leite de magnésia (Mg(OH)2)
* Cal hidratada (apagada) (Ca(OH)2)
* Cloro de piscina
*Água do mar (devido aos sais e outras substâncias diluídas nessa água, ela apresenta um pH relativamente alto, pois isso a torna básica)
* Antiácidos em geral
* Produtos de limpeza
* Amônia (NH3)
* Sabão (todos) e detergente

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Classificação das bases
[editar]Quanto ao número de hidroxilas
* Monobases ( 1 OH– ): NaOH, KOH, NH4OH, AgOH
*Dibases ( 2 OH– ): Mg(OH)2, Ca(OH)2, Fe(OH)2, Ba(OH)2, NiOH2
* Tribases ( 3 OH– ): Al(OH)3, Fe(OH)3
* Tetrabases ( 4 OH– ): Sn(OH)4, Pb(OH)4, Mn(OH)4
[editar]Quanto ao grau de dissociação
* Bases fortes: São as que dissociam muito. Em geral os metais alcalinos e alcalino-terrosos formam bases fortes (família IA e IIA da Tabela periódica). Porém, o hidróxido de Berílio e o hidróxido deMagnésio são bases fracas.
* Bases fracas: São as bases formadas pelos demais metais e o hidróxido de amônio, por terem caráter molecular.
[editar]Quanto à solubilidade em água
* Solúveis: Todas as bases formadas pelos metais alcalinos são solúveis. Podemos citar também o hidróxido de amônio, que apesar de ser uma base fraca, é solúvel.
* Pouco solúveis: São as bases formadas pelosmetais alcalino-terrosos em geral.
* Insolúveis: As demais bases. Vale lembrar sempre alguma parcela dissolve, mas chama-se insolúvel quando essa quantidade é insignificante em relação ao volume total.
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[editar]Características
* Sabor adstringente.
* Sofrem dissociação quando em solução aquosa; há separação dos íons conduzindo correnteelétrica.
* Base é toda a substância que, em solução aquosa libera como ânion exclusivamente OH- (hidróxido).
* Quando são dissolvidos em água, os hidróxidos tem seus íons separados. O cátion é um metal, e o ânion é OH-.

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Hidróxido
Origem: Wikipédia, a enciclopédia livre.
Um hidróxido (OH) é uma função química caracterizada porum catião (português europeu) ou cátion (português brasileiro) (geralmente um metal, excepção feita apenas ao catião amónia) e um anião (português europeu) ou ânion (português brasileiro) hidroxila. Os exemplos mais conhecidos são o hidróxido de sódio (NaOH), vulgarmente conhecido como "soda caústica", e o hidróxido de potássio (KOH), também conhecido como "potassa caústica". Os hidróxidos são...
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