Hidrogênio

Relatório de Química Inorgânica: Hidrogênio

1. INTRODUÇÃO

O hidrogênio é o elemento mais abundante no mundo, o mais simples da tabela periódica e o gás mais leve conhecido, por causa da sua baixa densidade, é utilizado no lugar do hélio para inflar balões meteorológicos. É incolor, inodoro e quase insolúvel em água. O hidrogênio forma moléculas diatômicas H2, onde os dois átomos estão unidos por uma ligação covalente muito forte. Em condições normais, o hidrogênio não é muito reativo. O método utilizado para obtenção do hidrogênio nesse experimento foi desenvolvido pelo químico Henry Cavendish que em 1977 mostrou que o gás hidrogênio se forma pela ação de ácidos como o clorídrico ou o ácido sulfúrico em contato com metais como zinco e o ferro. Ele também fez explodir misturas deste gás em contato com o ar com faíscas elétricas (1784), e encontrou um produto que parecia “água pura”. Mais tarde Antoine Lavoisier explicou os resultados de Cavendish, e deu ao gás o nome de “hidrogênio”, proveniente do grego “formar-água”.

2. OBJETIVOS

Obtenção do gás hidrogênio em laboratório através do método de Cavendish.

3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

3.1. Reação de zinco metálico com ácido clorídrico

Foi nos fornecido um sistema composto por um funil de separação acoplado a uma das juntas de um balão de fundo redondo com duas juntas, na segunda junta foi acoplada uma conexão que terminava na cuba com água. Adicionamos aproximadamente uma espátula de zinco metálico no balão de fundo redondo com duas juntas e 50 mL de ácido clorídrico (diluído por técnico do laboratório) no funil de separação conforme ilustra a Figura 1. Colocamos quatro tubos de ensaio imersos na cuba com água. Abrindo lentamente a válvula do funil de separação deixamos o ácido clorídrico escoar sobre o zinco metálico. Conforme o ácido clorídrico escoar sobre o zinco há a liberação de hidrogênio gasoso que escapa pela conexão e borbulha na cuba com água. Deixamos o sistema funcionar por um pouco de tempo para