Hidrogenio

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PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

4.1. PREPARAÇÃO DE HIDROGÊNIO ( PROPRIEDADES )

4.1.a.)A PARTIR DE ÁCIDOS:

* Colocar em um tubo de ensaio grande, Zno e 5ml de solução concentrada de HCl. Observar o desprendimento de H2 e verificar propriedades como: cor, odor, e combustibilidade. Para examinar a pureza do gás desprendido, utilizar um palito de fósforo aceso e aproximá-lo da abertura do tubo,quando notará uma pequena explosão. Repetir o teste até não ocorrer mais o estampido. Então, acender o H2 que sai. (CUIDADO!)

Reatividade - PODER REDUTOR

* CuO + H2 -----> Cu + H2O (Temperatura elevada)

* Em dois béqueres (A e B) de 50ml, colocar em cada um, 5ml de solução de FeCl3. 0,1N. No béquer “A” passar H2 comum, preparado como descrito anteriormente (metal + ácido). No béquer “B”adicionar 1mL de HCl concentrado e Zno. Observar! Comparar o que acontece em ambos os casos.

4.1.b.) A PARTIR DA REAÇÃO DE METAIS MUITO REATIVOS, COM A ÁGUA:

* Colocar em uma cápsula de porcelana, 10ml de água destilada e 2 gotas de indicador fenolftaleína. Em seguida adicionar um pequeno pedaço de sódio metálico. Observar o desprendimento de hidrogênio.

4. 1.c.) A PARTIR DE BASES FORTES,CONCENTRADAS.

* Colocar em um tubo de ensaio, uma pequena quantidade de Zn o e 5ml de solução de NaOH 6N. Aquecer e observar o desprendimento de H2.

4.2.ESTUDO DA SÉRIE ELETROQUÍMICA

* Marcar 4 tubos de ensaio. Realizar os testes abaixo usando sempre pequena quantidade do metal indicado e 3ml de solução.

Tubo 1: Cu + H2SO4conc (aquecer cuidadosamente)

Tubo 2: Zn + H2SO4conc

Tubo3: Zn + CuSO4 2N 

Tubo 4: Cu + ZnSO4 1N 

05.PÓS-LABORATÓRIO:

a) Escrever as equações das reações químicas.

b) Qual dos metais apresentou maior reatividade com a água?

c) Por que o pequeno glóbulo de Nao deslizou na superfície da água?

d) Por que devemos testar a pureza do hidrogênio antes de acendê-lo?

e) Quais as propriedades físicas do H2 evidenciadas nessa experiência?PRÁTICA 02. METAlS ALCALINOS E

METAlS ALCALINOS TERROSOS

OBJETIVOS:

1.1. Observar a reatividade do sódio e magnésio frente a metais, não - metais, água, álcool etílico, ácidos e sais;

1.2. Verificar experimentalmente a solubilidade de compostos dos metais alcalinos e alcalinos terrosos;

1.3. Preparar compostos de metais alcalinos e de metais alcalinos terrosos;

1.4. Observar areatividade de compostos dos metais, frente a água, ácidos, bases e sais.

2. MATERIAL NECESSÁRIO:

2.1. SOLUÇÕES I REAGENTES:

Metais: Na, Mg,

Ácidos: HCl 6N; HN03 6N;

Bases: NaOH 6N;

Óxidos MgO(s);

Sais: CuSO4 0,1N; NH4Cl 1M;

Outros: Álcool Etílico P. A.; Fenolftaleína.

2 2.VIDRARIA:

Bastão de vidro;

Béquer cap. 100mL;

Pipetas graduadas;

Tubos de ensaio;Vidro de relógio.

2.3. OUTROS MATERIAIS:

Almofariz;

Cápsulas de porcelana;

Espátulas;

Estantes de madeira para tubos de ensaio;

Papel indicador;

Papel de filtro;

Pinça de madeira.

3. FUNDAMENTOS TEÓRICOS:

Na técnica, o que se entende por metais, são substâncias que estão dotadas de um brilho dito “metálico”, mais ou menos próprio de todos os metais, além da plasticidade,caracteres que nos possibilitam estabelecer facilmente a diferença entre os metais e os não - metais. São também bons condutores de calor e de eletricidade.

As propriedades físicas mais importantes dos metais são as do tipo geral consideradas em qualquer substância, tais como: cor, brilho, densidade, ponto de fusão, ponto de ebulição, dureza, ductilidade, maleabilidade, etc.

Os metaisalcalinos são tipicamente moles, sendo o césio líquido a 28,70C e o francio a 270C. Tem um elétron no orbital mais externo e por isso, número de oxidação +1, quando combinados. São os elementos menos eletronegativos e, portanto, os que mais facilmente podem perder elétrons. Apresentam alta condutividade térmica e elétrica. Os pontos de ebulição e de fusão são muito baixos e como geralmente acontece...
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