Haloformio

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Experimento 1: Condutometria
Introdução
A condutometria mede a condutância elétrica de soluções iônicas. Esta condução se dá através da migração de íons positivos e negativos com a aplicação de um campo eletrostático. A condutância de uma solução depende do número de íons presentes bem como das cargas e das mobilidades dos íons. A condutometria abrange duas técnicas analíticas: condutometriadireta e titulação condutométrica.[2]
A condutometria direta mede a condutância tendo como avaliação a concentração de um eletrólito. Aplicação bastante limitada devido o caráter não específico da condutância das soluções iônicas. Já a titulação condutométrica encontra um campo de aplicação mais vasto. Esta, baseado no aumento ou decréscimo da condutância relacionado às variações de concentraçãodas espécies iônicas que estão participando das reações. Uma série de medidas da condutância, antes e depois do ponto de equivalência, assinala o ponto final da titulação como uma descontinuidade na variação da condutância.[3]
A condutância de uma solução vai ser determinada pela resistência de uma coluna uniforme da solução defina por duas lâminas de platinas paralelamente alinhadas que iramatuar como eletrodos. As células condutométricas são constituídas essencialmente de um recipiente para a solução e dos eletrodos de platinas. As condições que uma célula condutométrica vai satisfazer dependem do fim a que se destinam as medidas de condutância sejam elas absolutas (condutometrias diretas) ou relativas (titulação condutométrica). No caso das células para titulações condutométricas,não é necessário conhecer o valor da constante da célula; então, o essencial é que os elétrodos se mantenham rigidamente em posições fixas durante a titulação. Ordinariamente, os elétrodos de platina são recobertos com uma leve camada de negro de platina, que aumenta a área efetiva dos elétrodos e, desta maneira, as respectivas capacitâncias; o resultado é a minimização das correntes faradaicas.[1]A titulação condutométrica baseia-se no acompanhamento da variação da condutância ao longo do curso da titulação.

Parte Experimental

Materiais
Balança analítica; Almofariz; Béquer 100 mL; Ultrassom; Balão volumétrico; Barra de agitação magnética; Agitador magnético; Célula de condutividade; Bureta
Reagentes
Etanol; NaOH 0,1008 M; Aspirina; Água destilada

ProcedimentoPesou-se 5 comprimidos de aspirinas obtendo uma massa média de 0,5915g. Transferiu-se para três balões volumétricos a quantidade relativa a um comprimido e adicionou-se, logo em seguida, 30 mL de etanol onde se observou que nem toda a amostra era solúvel, apresentando presença de corpo de fundo. Por esta razão, deixou por 5 minutos as soluções em banho ultrasônico a fim de solubilizar todo o ácidoacetilsalicílico presente no meio. A solução foi filtrada para a retirada de substâncias não solúveis, sendo o sobrenadante transferido para o balão volumétrico de forma quantitativa. Uma alíquota 50 mL foi retirada de cada solução e adicionada a um béquer as quais foram diluídas com 25 mL de água destilada. Colocou-se uma barra magnética no béquer onde se montou a célula de condutividade sobre umagitador. Com o auxílio de uma bureta de 25 mL adicionou-se 0,50 mL de NaOH 0,1008mol/L e a cada adição o valor de condutância foi anotada.
Resultados e discussão

Figura 1. Gráfico de titulação condutométrica do acida acetilsalicílico

O experimento foi realizado em triplicata e o gráfico acima é referente a uma das titulações condutométricas realizadas, maisprecisamente a primeira titulação, e as demais seguem o mesmo padrão de gráfico.
Cada variação na condutância é referente a quantidade e a natureza de certos íons presentes na solução. No gráfico pode-se observar 3 regiões distintas. Uma pequena queda no princípio, seguido de uma pequena variação positiva do coeficiente angular, e no final uma variação ainda maior. No primeiro momento tem-se apenas o...
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