H2O2

UNIVERSIDADE SANTA CECÍLIA
ENGENHARIA QUÍMICA
DISCIPLINA: QUÍMICA INORGÂNICA
PROFESSOR:

Obtenção e Dosagem do Peroxido de Hidrogênio

Integrantes:

Indice

1. Introdução
1.1. Reações
1.2. Objetivo
2. Desenvolvimento
2.1. Procedimento
2.2. Dados Obtidos
2.3. Cálculos
2.4. Equações
3. Conclusão
4. Bibliografia 6

1 Introdução

De acordo com a história, o peróxido de hidrogênio foi isolado pela primeira vez em 1818 por Louis Jacques Thénard pela reação peróxido de bário com ácido nítrico. Uma versão melhorada do processo utilizado ácido clorídrico, Seguido por ácido sulfúrico para precipitar o sulfato de bário subproduto. processoThénard foi utilizado a partir do final do século 19 até meados do século 20 . Métodos de produção modernos são discutidos abaixo.Por um longo tempo , o peróxido de hidrogênio puro , acreditava -se instável , porque as tentativas para separar o peróxido de hidrogênio da água , que está presente durante a síntese , não . Essa instabilidade foi, porém, devido aos vestígios de impurezas (metais de transiçãosais) que catalisam a decomposição do peróxido de hidrogênio. Cem por cento de peróxido de hidrogênio puro foi obtido através de destilação de vácuo por Richard Wolffenstein em 1894. No final do século 19, PetreMelikishvili e seu discípulo L. Pizarjevski mostrou que das várias fórmulas propostas de peróxido de hidrogênio , o correto era hoo .O uso de H2O2 esterilização em cabines de segurança biológica e isoladores de barreira é uma alternativa popular para óxido de etileno (ETO ) como um método mais seguro de descontaminação, mais eficiente. H2O2 tem sido amplamente utilizado na indústria farmacêutica. Na pesquisa aeroespacial , H2O2 é usado para esterilizar satélites.
O uso desse elemento envolvia cerca de 50 % da produção mundial de peróxido de hidrogênio em 1994 foi utilizado para branqueamento de pasta e papel . aplicações de branqueamento Outras são cada vez mais importante como o peróxido de