Gerenciamento de residuos

Capitulo 1: Forças intermoleculares ...

As forças intermoleculares são forças que mantém as moléculas de um determinado composto unidas entre si. São forças responsáveis pela união de moléculas diferentes....

Forças de Van der Waals São forças intermoleculares. Constituídas por três componentes, cada uma correspondendo a um diferente tipo de interação: Interações de Keeson, Interações de Debye e Interações de London.

• Em 1873, J.D. van der Waals propôs sua equação. No gás real, a pressão é menor do que a prevista pela lei ideal: culpa das forças atrativas intermoleculares. Por isso, a pressão é corrigida pela expressão a/V2. Da mesma forma, moléculas reais tem volume. O termo b é uma função do diâmetro esférico da molécula do gás, conhecido como diâmetro de van der Waals. Para 1 mol de gás (n=1), a equação é: E, para n moles de gás, a equação genérica é: Abaixo estão alguns valores para a e b de alguns gases. Observe como os gases hidrogênio, hélio e neônio apresentam valores muito próximos a zero. Isto porque eles quase não exibem interações intermoleculares no estado gasoso - seu comportamento é quase ideal.
Gás a b
H2 0.2444 0.02661
O2 1.360 0.03183
N2 1.390 0.03913
CO2 3.592 0.04267
Cl2 6.493 0.05622
Ne 0.2107 0.01709
He 0.03412 0.02370

As forças intermoleculares têm origem eletrônica: surgem de uma atração eletrostática entre nuvens de elétrons e núcleos atômicos. São fracas, se comparadas às ligações covalentes ou iônicas. Mas forte o suficiente para sustentar uma lagartixa no teto da sala (veja quadro).
As forças de van der Waals, como também são conhecidas as forças intermoleculares, podem surgir de 3 fontes. Em primeiro, as moléculas de alguns materiais, embora eletricamente neutras, podem possuir um dipolo elétrico permanente. Devido a alguma distorção na distribuição da carga elétrica, um lado da molécula e ligeiramente mais "positivo" e o outro é ligeiramente mais "negativo". A tendência é destas moléculas se alinharem, e