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Lista de Exercícios de Volumetria de Neutralização

1. Qual o volume de ácido sulfúrico 0,115 mol/L que é necessário para titular 0,256g dehidróxido de lítio 90% puro? PM LiOH = 23.94 g/mol.

2. Uma solução de ácido sulfúrico foi preparada da seguinte maneira: mediu-se 5,7 mL deácido concentrado (d = 1,831 g/mL e pureza = 94%) e diluiu-se para 1000mL com água. Uma alíquota desta solução foi titulada com hidróxido de sódio 0,1mol/L e gastou-se na titulação 20 mL da base. Qual o volume da alíquota usada e a concentração do ácido?

3. Qual a concentração (mol/L) deuma solução de ácido clorídrico se para titulação de 0,1678 g de carbonato de sódio quimicamente puro se utilizam 20,45 mL desta solução? PM Na2CO3= 106 g/mol.

4. Qual a concentração real de uma solução de HCl 0,1 mol/L que foi padronizada da seguinte maneira: uma alíquota de 20mL doácido foi adicionada em um erlenmeyer e algumas gotas de indicador vermelho de clorofenol foram adicionadas. Uma solução de carbonato de sódio 0,2mol/L foi preparada e usada para titulação com ácido clorídrico, obtendo-se os seguintes volumes em três determinações: 20,6; 20,9 e 20,3 mL noponto de equivalência.

5. 50mL de uma solução 0,1mol/L de ácido fraco (HB) cujo Ka = 1. 10-5, é titulado com NaOH 0,1 mol/L. Calcule o pH:
a)antes de inciar a titulação
b) depois da adição de 20mL do titulante
c) no ponto de equivalência
d) após a adição de 60mL do titulante
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