Geometria molecular

Geometria molecular e polaridade das moléculas quimicas
Geometria Molecular
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A forma, o tamanho e a força das ligações de uma molécula determinam diretamente as propriedades da mesma. Ex: Aspartame S é amargo e R é doce.

A forma espacial molecular descreve a distribuição dos átomos. Ex: NH3. Assim, os pares de elétrons não ligantes, exercem força de repulsão maior que os elétrons ligantes, portanto comprimem os ângulos de ligação. Já nas ligações duplas ou triplas, devido a sua maior densidade eletrônica comprimem os ângulos de ligação também.

A polaridade das ligações:

Eletronegatividade é a tendência de atrair elétrons em uma ligação química.

F O N Cl Br I S C P H aumenta da direita para esquerda.

Ligação apolar: Quando os elétrons não estão deslocados para nenhum dos átomos. São formadas por átomos de mesma eletronegatividade, em qualquer que seja sua geometria. Ex: Cl2

Ligação polar: Quando os elétrons estão deslocados para o lado de um dos átomos.São formadas por átomos de Eletronegatividade diferentes. Aqui a geometria influencia.Ex: HCl.

Influencia da geometria na polaridade: è determinada por uma soma vetorial (mR).

mR=0 →Molécula apolar mR ≠0 →Molécula polar molécula simétrica → Apolar

Se o número de nuvens eletrônicas for igual ao numero de grupos iguais Apolar

Se o número de nuvens for ≠do número de grupos ligantes iguais →Polar

Desenhando a molécula é possivel determinar a polaridade. Ex: SO3 CH3Cl

A solubilidade de uma substancia polar acontecerá em uma outra substancia polar e apolar em uma apolar. “Semelhante dissolve semelhante”. Ex: água e NaCl.

Exercícios:

1. Diga de as moléculas são polares ou apolares e justifique.

a) SO2 polar, 3 nuvens e 2 átomos iguais

b) SO3 apolar, 3 nuvens e 3 átomos iguais

c) CH3Cl polar, 4 nuvens e 3 átomos iguais

d) PCl3 polar, 4 nuvens e 3 átomos iguais

e) O2 apolares, (moléculas