Geometria molecular

Disponível somente no TrabalhosFeitos
  • Páginas : 2 (257 palavras )
  • Download(s) : 0
  • Publicado : 29 de março de 2012
Ler documento completo
Amostra do texto
Geometria molecular e teorias de ligação

Formas espaciais moleculares

• As estruturas de Lewis fornecem a conectividade atômica: elas nos mostram o número e ostipos de ligações entre os átomos. • A forma espacial de uma molécula é determinada por seus ângulos de ligação. • Considere o CCl4: no nosso modelo experimental, verificamosque todos os ângulos de ligação Cl-C-Cl são de 109,5°. • Conseqüentemente, a molécula não pode ser plana. • Todos os átomos de Cl estão localizados nos vértices de umtetraedro com o C no seu centro.

Formas espaciais moleculares

Formas espaciais moleculares

• Para prevermos a forma molecular, supomos que os elétrons de valência serepelem e, conseqüentemente, a molécula assume qualquer geometria 3D que minimize essa repulsão. • Denominamos este processo de teoria de Repulsão do Par de Elétrons naCamada de Valência (RPECV). • Existem formas simples para as moléculas AB2 e AB3.

Formas espaciais moleculares

• Existem cinco geometrias fundamentais para a formamolecular:

Formas espaciais moleculares

• Ao considerarmos a geometria ao redor do átomo central, consideramos todos os elétrons (pares solitários e pares ligantes). •Quando damos nome à geometria molecular, focalizamos somente na posição dos átomos.

Modelo RPECV

• Para se determinar a forma de uma molécula, fazemos a distinçãoentre pares de elétrons solitários (ou pares não-ligantes, aqueles fora de uma ligação) e pares ligantes (aqueles encontrados entre dois átomos). • Definimos o arranjoeletrônico pelas posições no espaço 3D de TODOS os pares de elétrons (ligantes ou não ligantes). • Os elétrons assumem um arranjo no espaço para minimizar a repulsão e−-e−.
tracking img