Geoetria molecular

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Aula 8
Geometria molecular:
Teoria de repulsão dos pares eletrônicos

Geometria molecular
• As propriedades das substâncias moleculares dependem
de sua estrutura molecular.
• A estruturainclui diversos fatores, dentre eles:
! O arranjo dos átomos
! O tipo de ligação entre os átomos
! A forma da molécula

• Uma teoria de ligação deve nos permitir prever a forma

das moléculas;
•Moléculas são objetos 3-dimensionais frequentemente
relacionada com figuras geométricas
• Estas figuras geométricas apresentam ângulos
característicos que chamamos de ângulos de ligação. Geometria molecular
• A teoria VSEPR (valence shell electron pair repulsion,
Ron Gillespie 1957) se baseia em um argumento simples
de que a forma adotada por uma molécula deve ser aquela
em que a repulsãodos grupos eletrônicos seja mínima.
• Uma vez que elétrons são cargas negativas, eles devem
manter-se mais estáveis quando encontram-se o mais
separados possível um dos outros;
• A geometriamolecular é determinada pela distribuição
espacial dos pares de elétrons em torno do átomo central,
pois exercerão repulsão sobre as ligações, alterando o
ângulo das mesmas.

Geometria molecular Geometria molecular
• A forma aproximada da molécula pode ser prevista
através da estrutura de Lewis usando o modelo VSEPR
que descreve os elétrons em uma ligação e pares isolados
como grupos deelétrons ou nuvem eletrônica que se
repelem mutuamente para se manterem o mais distante
possível um do outro;
• Cada grupo de elétrons, seja em uma ligação ou isolado,
contam como um grupo(ligações múltiplas também são
contadas como um único grupo no modelo VSEPR)
• Existem cinco formas básicas no modelo VSEPR com
algumas variações depedendo de como os grupos de
elétrons interagem entre si;O modelo VSEPR
Uma analogia do modelo VSEPR com balões

A repulsão decresce com o aumento do ângulo entre os
pares: muito forte a 900, mais fracas a 1200 e muito fracas
a 1800.

O...
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