Gelo

PRÁTICA 4 – Calor latente de fusão do gelo

Cornélio Procópio – PR
2014
1 OBJETIVOS

Determinar o calor latente de fusão do gelo.

2 INTRODUÇÃO

O relatório a seguir visa demonstrar o calor latente de fusão do gelo, ou seja, a quantidade de calor necessária para fundir a substância alterando seu estado físico, passado de sólido para líquido.
Vale salientar que enquanto não houver transformação de estado físico a temperatura permanece constante.
Expressão:
L=Q/m
Sendo que "Q" representa a quantidade de calor da transformação física, em Joules (J) ou calorias (cal). Já "m" representa a massa da substância, em quilogramas (kg) ou gramas (g). E "L" representa o calor latente, em J/kg ou cal/g.

3 PARTE EXPERIMENTAL

3.1 Materiais Utilizados

Água;
Balança eletrônica;
Calorímetro CIDEPE;
Cubo de gelo;
Termômetro.

3.2 Procedimentos Experimentais

Mediu-se e anotou-se a massa do recipiente de alumínio;
Com auxílio da proveta despejou-se 500ml de água da torneira no interior do recipiente e de alumínio e meça a massa do conjunto;
Mediu-se a temperatura do conjunto;
Mediu-se a massa dos dois copinhos com o gelo no interior .
Mediu-se a massa dos copinhos;
Despejou-se o gelo no interior da cuba de alumínio que já continha a água;
Tampou-se o calorímetro agitando suavemente até que todo gelo fosse fundido. Anotou-se a temperatura de equilíbrio.

3.3 Análise dos Dados

A tabela abaixo trás os valores obtidos no experimento: massas, temperatura, calor específico e desvios. Valor mais provável
DESVIOS
massa do recipiente do calorímetro (g) = mr
85,5
±0,05 mrq + massa de água (g) = mr + ma
435,6
±0,05 massa de gelo + massa dos copinhos (g) = mg + mc
33,6
±0,05 massa dos copinhos (g) = mc
0,6
±0,05