Gases

CURSO: ENGENHARIA QUÍMICA

RELATÓRIO: ESTUDO DOS GASES

SALVADOR, BAHIA, BRASIL
2012

CURSO: ENGENHARIA QUÍMICA
RELATÓRIO DO EXPERIMENTO:
PARTE I: LEIS DOS GASES E MISTURAS GASOSAS
PARTE II: LEI DE DIFUSÃO DE GRAHAM

AUTORES:

Relatório referente à prática de estudo dos gases do curso de engenharia química, segundo semestre pela turma mr01, alusivo à disciplina química geral II, orientada pela professora Leila Aguilera.

SALVADOR, BAHIA, BRASIL
2012
1. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA

De acordo com Russel[1], dos três estados físicos da matéria, o estado gasoso é o que exige as propriedades mais simples e é mais fácil de ser entendido. Um gás é definido como uma substância que se expande espontaneamente para preencher completamente seu recipiente de maneira uniforme. Suas partículas estão em constante movimento e caótico. Três variáveis são capazes de descrever o comportamento dos gases: volume (V), pressão (P) e temperatura (T). Desenvolvendo-se uma relação entre estas variáveis, estabelece-se matematicamente o estudo dos gases através das leis de Boyle, Charles, Gay-Lussac e o Principio de Avogadro. (J.B. Russel – Vol. 1 – capítulo 4) Por meio de observação experimental, verifica-se que gases diferentes em uma mistura exercem pressão nas paredes do recipiente, de forma independente um do outro, e esta observação originou a Lei de Dalton das Pressões Parciais, onde se comprova teoricamente que a pressão total dessa mistura de gases pode ser calculada pela soma das pressões individuais de cada gás, como se estes estivessem isolados no recipiente. Permanecendo-se em uma observação empírica da mistura de gases e a velocidade de difusão (passagem do gás para outro meio, processo relativamente veloz) ou efusão (passagem do gás por um orifício ou barreira, processo relativamente lento) de cada gás, era inversamente proporcional a raiz quadrada de sua massa molecular ou sua densidade. Apoiado nesses dados