Gases

Disponível somente no TrabalhosFeitos
  • Páginas : 10 (2416 palavras )
  • Download(s) : 0
  • Publicado : 2 de outubro de 2011
Ler documento completo
Amostra do texto
GASES DO AR

O ar ao nosso redor é uma mistura de gases, principalmente nitrogênio e oxigênio, mas contém muito menor
quantidades de vapor de água, argônio e dióxido de carbono e pequenas quantidades de outros gases. Ar também contém
a poeira em suspensão, esporos e bactérias. Por causa da ação do vento, a composição percentual do ar varia apenas
um pouco com a altitude elocalização. A tabela indica a composição de uma amostra típica de ar depois de toda a água
vapores e partículas em suspensão foram removidas.
A quantidade de água no ar varia enormemente com
localização, temperatura e tempo. Em desertos e em baixas temperaturas,
o conteúdo de vapor de água pode ser inferior a 0,1% em volume. Em
quentes, zonas húmidas, o ar pode conter mais vapor de água de6%.
Ar é a fonte comercial para muitos dos gases que con-
tém. Ele é separado em seus componentes por destilação fracionada do
liquefeito ar. Antes de ar é liquefeito, vapor de água e dióxido de carbono-
ide são removidas, porque essas substâncias solidificam quando resfriados
e iria entupir as tubulações da planta de liquefação do ar. A seca,
CO 2 Livre de ar é comprimido paracerca de 200 atmosferas. Este com-
pressão faz com que o ar se tornar quente, eo calor é removido
pela passagem do ar comprimido através de radiadores. O resfriado, com-
ar comprimido é então permitido expandir-se rapidamente. A rápida expansão
faz com que o ar se tornar frio, tão frio que alguns dos que se condensa.
Pela compressão alternativo e expansão do ar, mais do que podeser liquefeito.
O nitrogênio é obtido do ar líquido por destilação a
-196EC. O gás obtido por este processo é na verdade uma mistura de
nitrogênio e cerca de 1,25% nobre (ou "inerte") gases, argônio, neônio, criptônio e xenônio. Nitrogênio é apenas a segunda
ácido sulfúrico no volume produzido pela indústria química dos EUA. Seus usos principais são como um cobrindo inertesatmosfera em processamento químico (14%), eletrônicos (15%), e, na forma líquida, como um agente de congelamento (21%).
O nitrogênio é usado para fabricar fertilizantes agrícolas, tais como amônia e nitratos. Ele também é usado na produção
do acrilonitrilo, CH2 = CHCN, que é importante na fabricação de fibras sintéticas, como Orlon, e na produção de cianamida, HN = C = NH, que é polimerizado aoplástico melamina. Porque é um muito pobre
agente oxidante, o nitrogênio é usado para embalar alimentos oxidáveis, tais como café moído, e como uma atmosfera inerte em
a fabricação de componentes eletrônicos. Liquefeito de nitrogênio, porque é muito frio, é usado extensivamente para relaxar
materiais para a preservação, como na liofilização de alimentos e na fabricação de processos querequerem baixa tempera-
turas, como a usinagem de alumínio.
O neon isqueiro de gás nobre é obtido fromair. Seu ponto de ebulição (-246EC) é muito baixa para neon para condensar
durante a liquefação do ar, e neon concentra no gás que permanece depois que o ar é liquefeito. (Esta restantes
gás hélio também contém, mas a principal fonte comercial de hélio é o gás natural, em que a suaconcentração é
muito maior do que no ar.) Os gases mais pesados nobre argônio, criptônio e xenônio são obtidos pela fração
destilação do ar líquido. Sob condições apropriadas, uma fração contendo cerca de 60% gases nobres, 30%
, oxigênio e nitrogênio 10% pode ser obtido do ar líquido. O oxigênio é removido da mistura por passá-lo
sobre cobre quente. Oxigênio reage com o cobre quentepara formar óxido de cobre (II), CuO. O gás restante é uma mistura
de gases nobres e nitrogênio. Esta mistura é o gás usado para encher lâmpadas incandescentes. O nitrogênio é removido
a partir da mistura, passando a mistura de magnésio mais quente, que reage com o nitrogênio para formar magnésio
nitreto, Mg3N2. O gás restante é uma mistura de argônio, neônio, criptônio e xenônio....
tracking img