Físico-Química

Universidade Federal de Viçosa
Departamento de Química

AS LEIS DOS GASES IDEAIS

Nomes: Marciano Oliveira-71202 Nathália Medeiros-71234 Stephania Nunes Rossi -66949 Maria Júlia Pimenta -71256
Turma: 4
Prática: 1

Viçosa
Julho/2013
INTRODUÇÃO A equação, lei dos gases ideais, possui grande importância no estudo dos gases. Quando generalizamos, podemos aplicar esta equação para todos os gases. Esta é representada matematicamente por:
PV= nRT (eq.1)
É importante observar sobre a equação do gás ideal que ela desconsidera o volume finito das moléculas do gás e também as interações intermoleculares. Isso faz com que os parâmetros calculados por essa equação apresentem grande desvio com relação aos valores reais.
O irlandês, Robert Boyle, em 1661 quantificou o comportamento experimental, pressão-volume dos gases. Em seus resultados ele observou que se mantermos a temperatura de um sistema constante e com a massa fixa, o volume do mesmo será inversamente proporcional à pressão, ou seja, V= cP. Onde c é uma constante. O cientista francês Jacques Charles, em 1787, mostrou que a constante c é uma função da temperatura. Assim este é um dos modos de enunciar a chamada Lei de Charles. Ele afirmou que ‘a variação relativa do volume com a temperatura é igual para todos os gases’. Este enunciado pode ser representado matematicamente em função do coeficiente de expansão térmica (α0) em relação ao volume medido a temperatura de 0ºC. Outro cientista foi o francês Joseph Gay Lussac, que em 1882 complementou os trabalhos de Charles, afirmando que quando mantem-se a massa fixa de um gás, sobre pressão fixa, o volume varia linearmente com a temperatura. Isto pode ser representado na seguinte equação:
V = a + bt (eq. 2) A partir de deduções que não cabem ao trabalho, obtêm-se uma relação de proporcionalidade entre o volume ocupado por um gás e a temperatura:
V = V0 x α0 x T (eq. 3) Sendo V0 = volume a 0ºC. Nessa prática, pretendemos relacionar o