Funções inorgânicas

QUÍMICA

FUNÇÕES INORGÂNICAS (ÁCIDOS, BASES, SAIS E ÓXIDOS)
1. ÁCIDOS

1.1 - Teoria de Arrhenius São compostos covalentes que, quando em presença de água, sofrem ionização liberando como único cátion íons H+(hidrônio). Exemplo: HCl → H+ + ClH3PO4 → 3H+ + PO431.2 - Classificação a) QUANTO AO NÚMERO DE HIDROGÊNIOS IONIZÁVEIS Monoácidos: ionizam apenas 1 H+; Exemplo. HCl3, HCl, H3PO2 Diácidos: ionizam 2 H+; Exemplo: H2S, H2SO4, H3PO3 Triácidos: ionizam 3 H+; Exemplo: H3BO3, H3PO4 Tetrácidos: ionizam 4 H+. Exemplo: H4P2O7 b) QUANTO À PRESENÇA DE OXIGÊNIO: Hidrácidos: são os que não apresentam átomos de oxigênio na molécula. Exemplo: HCl, H2S, HF. Oxiácidos: contêm átomos de oxigênio na molécula. Exemplo: H3BO3, HNO3, H2SO4. c) QUANTO À FORÇA: Hidrácidos: Forte: HI, HBr, HCl Médio: HF. Fraco: demais ácidos. Oxiácidos: No de oxigênios - No de H+ ionizáveis. Se essa diferença for igual a: 3 → Muito forte; 2 → Forte; 1 → Médio; 0 → Fraco. Exemplo: H2SO4 → 4 (oxig.) - 2 (hidrog.) = 2 (assim sendo, o ácido em questão é forte).
Editora Exato 23

Uma outra forma de classificar um ácido é de acordo com o seu grau de ionização (α): Forte: α > 50%; Médio: 5% ≤ α ≤ 50%; Fraco: α < 5%. Observação: 1) O ácido carbônico (H CO ) , pela regra, deveria ser considerado médio, mas o seu grau de ionização está abaixo de 5%. Assim, é considerado um ácido fraco, não seguindo a regra.
2 3

 → H2CO3 ← H2O + CO2 

2) O ácido acético (H COOH) , principal componente do vinagre, apesar de possuir quatro hidrogênios na sua fórmula, apenas um é ionizável:
3

O H3 C C O

água H3 C H C

O +H O
+

Como seu grau de ionização é 1,3%, ele é um ácido fraco. 1.3 - Nomenclatura Ácidos não-oxigenados ou hidrácidos: ácido elemento ídrico

Exemplo: HCl → Ácido clorídrico; HBr → Ácido Bromídrico; HF → Ácido Fluorídrico; HI → Ácido Iodídrico; H2S → Ácido Sulfídrico; HCN → Ácido Cianídrico. Ácidos oxigenados (oxiácidos): ácido ico

elem ento

H3BO3 → Ácido Bórico; HClO3 → Ácido