funções inorgânicas

FUNÇÕES INORGÂNICAS
Ácidos: são compostos que, em solução de água, liberam íon H+ como único cátion. Suas ligações são sempre covalentes.
Reações de ionização: HCl H2O H+ (aq) + Cl- (aq)
Reação de hidrólise: HCl + H2O H3O+ (aq) + Cl- (aq)
TIPOS:
Hidrácido: não possui oxigênio
Nomenclatura:
ÁCIDO + PARTE DO NOME DO AMETAL + ÍDRICO
Oxiácido: possui oxigênio
Nomenclatura:
ÁCIDO + PARTE DO NOME DO AMETAL + ICO/OSO ICO = maior nox OSO = menor nox
OBS: quando o elemento central do ácido é da 7a ou Manganês (Mn): ÁCIDO + PER + ... + ICO +1 nox ÁCIDO + ----- + ... + ICO +3 ÁCIDO + ----- + ... + OSO +5 ÁCIDO + HIPO + ... + OSO +7
FÓRMULA MOLECULAR:
Hidrácidos: como a geometria molecular.
Oxiácidos: o oxigênio sempre se liga ao elemento central.
Bases ou hidróxidos: são compostos que em solução aquosa liberam OH-. Fórmula geral: METAL+OH-. Reação de dissociação: NaOH H2O Na+ (aq) + OH- (aq)
Nomenclatura:
HIDRÓXIDO + DE + NOME DO CÁTION
Com metais de nox variável
HIDRÓXIDO + DE + NOME DO CÁTION + NOX EM ALGARISMO ROMANO
Ou HIDRÓXIDO + NOME DO CÁTION + ICO/OSO
Sais: são compostos originados a partir de uma reação de neutralização:
ÁCIDO + BASE -> SAL + ÁGUA
Ex: HI + KOH KI + H2O reação de neutralização
Haloides: sem oxigênio
Nomenclatura:
PARTE DO NOME DO ÂNION + ETO + DE + NOME DO METAL
Oxissais: com oxigênio
Nomenclatura:
PARTE DO NOME DO ÂNION + ATO/ITO + DE + NOME DO METAL ATO maior nox do ânion ITO menor nox do ânion
OBS:
ÁCIDO
SAL
ICO
ATO
ISO
ITO
ÍDRICO
ETO

Óxidos: são compostos binários em que o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. Apenas o flúor é mais eletronegativo que o oxigênio
Quanto ao tipo de ligação:
Óxidos iônicos: formados por uma ligação iônica.
OXIGÊNIO + METAL
Nomenclatura: ÓXIDO + DE + NOME DO METAL
Óxidos moleculares ou covalentes: formados por uma ligação covalente
ÓXIDO + AMETAL
Nomenclatura: MON + ÓXIDO + DE + DI + NOME DO AMETAL DI... TRI...
Quanto a natureza química:
Óxido básicos: são