Funções inorgânicas

Funções
Inorgânicas

Funções químicas
Função química corresponde a um conjunto de substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes. As substâncias inorgânicas podem ser classificadas em quatro funções:
 Ácidos
 Bases
 Sais
 Óxidos
Assim, numa reação química, todos os ácidos, por exemplo, terão comportamento semelhante.

Ácidos
Ácidos de Arrhenius: são substâncias compostas que em solução Aquosa liberam como único e exclusivo cátion o Hidroxônio (H3O+ ou H+).
Ionização de um Ácido
HCl + H2O  H+ + ClH2SO4 + 2H2O  2H+ + SO42H3PO4 + 3H2O  3H+ + PO43-

Classificação dos Ácidos

Quanto a presença ou ausência de Oxigênio
Hidrácidos

(HCl, H2S, HBr)

Oxiácidos

(H2SO4, H3PO4, HClO4)

Quanto ao Grau de Ionização ()
Hidrácidos:
Fortes: HCl, HBr, HI
Moderado: HF
*Os demais são fracos!!!

Oxiácidos: HxEOy
0 fraco Ex.: HClO

y-x

1 moderado Ex.: H3PO4
2 forte Ex.: H2SO4

Nomenclatura Oficial:
Hidrácidos
Seguem a seguinte regra:
Ácidos
+ ídrico
Radical do Elemento
Oxiácidos
Seguem a seguinte regra: ico (+ oxigênio)
Ácido __________________ +
Radical do Elemento oso (- oxigênio)

Exemplo:
+2 - 2

H2S

Ácido sulfídrico

+2 +4 - 6

H2SO3

Ácido sulfuroso

+2 +6 - 8

H2SO4

Ácido sulfúrico

*Para ácidos do enxofre usamos o radical em latim
“sulfur”.

Características gerais dos ácidos

Apresentam sabor azedo;
Desidratam a matéria orgânica;
Deixam incolor a solução alcoólica de fenolftaleína;
Neutralizam bases formando sal e água;

Ácidos importantes:
1) H2SO4 – Ác. Sulfúrico (ácido ou água de bateria)
É um líquido incolor e oleoso de densidade 1,85 g/cm3, é um ácido forte que reage com metais originando sulfatos além de ser muito higroscópico.
Pode ser obtido a partir das seguintes reações:

S + O2  SO2
SO2 + ½O2  SO3
SO3 + H2O  H2SO4
*É usado para medir o desenvolvimento industrial de um país.

Ácidos importantes:
2) HCl – Ác. Clorídrico (ácido muriático)
Solução de hidreto de cloro em água. Apresenta forte odor, além de ser sufocante. É utilizado