Funções inorgânicas

Funções inorgânicas
Para facilitar o estudo de compostos inorgânicos, criou-se as funções inorgânicas, ou seja, grupos de famílias de compostos com características e propriedades semelhantes. Na química inorgânica as funções são basicamente quatro: Ácidos, Bases, Sais, Óxidos.

Ácidos
Segundo a definição de Arrhenius, ácido é toda substância que se ioniza em presença de água e origina, como um dos íons, o cátion H+ (ou hidroxônio H3O+).

HCL ----H2O- H+ +Cl-

Propriedades:
- Possuem sabor azedo,
- Conduzem eletricidade em solução aquosa, pois existem íons livres
-Reagem com bases, formando sal e água. ( reação chamada de neutralização ou salificação)
-modificam a cor dos indicadores ácidos- base. Na presença de uma solução ácida, o papel de tornassol azul adquire a cor vermelha e a solução alcoólica de fenolftaleína permanece incolor. Indicadores ácido-base são substancias que mudam de cor na presença de uma solução ácido ou base.
EX: HCl + NaOH  NaCl + H2O

Reagem com metais liberando gás hidrogênio (H2). Facilmente reagem com soluções ácidas são os alcalinos e os alcalinos terrosos, os metais nobres ( Bi, Cu, Ag, Pt e Au) não reagem . Materiais de comportamento ácido: sucos de frutas cítricas, vinagre (solução aquosa de ácido acético), suco gástrico (solução de acido clorídrico)

Classificação dos ácidos.
1)Presença ou não de oxigênio:
Oxiácidos: Apresentam átomos de oxigênio em sua molécula: H2SO4, HNO3, H2CO3, H3PO4 (#pg34)
Hidrácidos:Não apresentam átomos de oxigênio em sua molécula: HCl, HBr, HF, Hl, H2S, HCN
2)Numero de hidrogênios ionizáveis :
Monoácidos: Um hidrogênio ionizável :HCl, HBr,HF, HI, HCLO,H3PO2, etc
Diácidos: Dois hidrogênios ionizáveis (colocar ex pg 34)
Triácidos: Três hidrogênios ionizáveis (Colocar ex pg 34)
Tetrácidos: Quatro hidrogênios ionizáveis: (colocar ex pg 34)
3)Força ou grau de ionização:
(Copiar seleção pg 35) junto a grau de ionização colocar pg 37
Pg 38´,