Funções inorgânicas

Os compostos inorgânicos estão divididos em cinco funções químicas que são: Ácidos, bases, sais, óxidos e hidretos.

|ÁCIDOS |

Segundo Arrhenius, ácidos são compostos que em solução aquosa sofrem ionização produzindo exclusivamente como cátion H+. No entanto o H+ do ácido se liga a água formando o cátion hidrônio de acordo com a equação:

H+ + H2O ( H3O

HCl ( H+(aq) + Cl-(aq)

H2SO4 ( 2H+(aq) – SO2-4 (aq)

HCl + H2O ( H3O+(aq) + Cl-(aq)

H2SO4 + H2O ( 2H3O+(aq) + SO2-4 (aq)

Exemplo:

1- Escreva a equação de ionização completa do ácido fosfórico (H3PO4)

Formulação dos Ácidos

H1+ Ax = H x A / x = nº 1 (não escreve)

Troca de terminações:

|Nome do Ácido |Nome do Ânion |
|Ídrico |Eto |
|Oso |Ito |
|ico |Ato |

Nomenclatura dos Ácidos

# Regra para os Hidrácidos

A nomenclatura dos hidrácidos (ácidos que não apresentam oxigênio) é feita usando o nome do ânion terminado em ídrico.

Ácido nome do ânion ídrico

HF: Ácido fluorídrico
H2S: Ácido sulfídrico
HI: Ácido iodídrico
HCl: Ácido clorídrico
HCN: Ácido cianídrico
H4[Fe (CN)6]: Ácido ferrocianídrico

# Regra para os Oxiácidos

A nomenclatura dos oxiácidos (ácidos oxigenados) é feita com a utilização de prefixos e/ou sufixos que são colocados de acordo com o nox do elemento central segundo o quadro baixo:

|Nox do elem. |Prefixo |Sufixo |
|+ 1 ou +2 | hipo | oso |
|+3 ou +4 | ----- | oso |
|+5 ou +6 | ----- | ico |
| +7