funções inorganicas

1 INTRODUÇÃO As funções inorgânicas estão presentes em grande proporção no cotidiano, apesar de não se conhecerem todas as propriedades dos produtos consumidos, muitos desses materiais podem ser facilmente classificados nos grupos inorgânicos. Estes grupos funcionais são divididos em: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Cada grupo possui características distintas, a definição mais tradicional, no caso de ácidos e bases, foi proposta por Arrhenius que estabeleceu que: Ácidas são substâncias que, em solução aquosa, liberam íons H+, e bases são substâncias que, em solução aquosa, liberam hidroxilas, íons negativos OH-. Por essa definição, foi criada a escala de pH, o potencial hidrogeniônico (pH) de uma solução refere-se a concentração de íons H+ presentes no meio. A escala de pH é uma maneira de indicar a concentração desses íons na solução, ela varia de 0 (acidez máxima) a 14 (acidez mínima ou basicidade máxima). Os indicadores de pH são portanto ácidos ou bases fracas que quando adicionados a uma solução, ligam-se aos íons H+ ou OH-. A ligação a estes íons provoca uma alteração da configuração eletrônica dos indicadores, e consequentemente, altera-lhes a cor1. Nesta aula prática, foram realizados diversos experimentos ligados diretamente a utilização da escala de pH para encontrar as diversas funções inorgânicas presentes nas substâncias que foram utilizadas. 1.2 Objetivos
- Verificar o pH de diversas substâncias químicas, em diferentes equipamentos de medição, com o intuito de encontrar o equipamento de melhor precisão.
- Descobrir, através de análise de pH, a função química de amostras desconhecidas.
- Através da adição de soluções de ácidos/bases, observar as mudanças de pH, cor, aspecto das soluções, assim como seu cheiro, de substâncias fortemente ácidas e básicas.
- Construir uma escala de pH utilizando uma solução de repolho roxo.

2 METODOLOGIA Foram executados quatro experimentos de diferenciação de funções químicas de acordo com o pH. O