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Carlos Henrique de Lira Pereira,Nº 09
Carlos André dos Santos, Nº08
João Rodrigues, Nº19
2º Ano ‘‘B’’



[pic]Cinética Química



Trabalho realizado pela disciplina de Química no conceito da primeira nota mensal do terceiro bimestre requerido pelo professor Gustavo






Maceió, 19 de setembro de 2002
Carlos Henrique de Lira Pereira,Nº09
Carlos André dos Santos, Nº08
João Rodrigues, Nº19
2º Ano ‘‘B’’







[pic]Cinética Química









Maceió, 19 de setembro de 2002
[pic]Cinética Química

Introdução
Cinética é a parte da Química que se ocupa do estudo das velocidades das reações do diversos tipos de reação  e dos fatores que a influenciam. Dada a seguinte equação genérica:
a A  +  b B  (   c C  + d D
A velocidade da reação pode ser calculada em função do consumo de qualquer dos reagentes ou da formação de qualquer um dos produtos. Como a concentração dos reagentes diminui com o passar da reação, a velocidade em função dos mesmos tem sinal negativo. Como os produtos tem sua concentração aumentada com o passar da reação, a velocidade em função dos mesmos tem sinal positivo.
Vmédia deconsumo de A =  - d[A] / dt
Vmédia de consumo de B =  - d[B] / dt
Vmédia de formação de C =   d[C] / dt
Vmédia de formação de D =   d[D] / dt
Dividindo a velocidade pelo devido coeficiente de cada um dos participantes da reação e multiplicando as velocidades negativas por -1 e simplificando o d de derivada por ( de variação, obtemos a expressão para a velocidade média da reação.
|vmédia dareação = |
|  ([A] |
| ——— |
|  a·(t|
| = |
|   ([B] |
|  ——— |
|   b·(t|
| = |
|  ([C] |
| ———|
|  c·(t |
| = |
|  ([D] |
| ———|
|  d·(t |
| |




Exemplo 1
(UFRN) O processo Harber é um importante processo industrial para produzir amônia, conforme areação:
1 N2(g)   +   3 H2(g)   (    2 NH3(g)
Colocados num reator, nitrogênio e hidrogênio, obtiveram-se os seguintes dados em minutos e concentração em mols/litro:
| (t (min.) |[ N2 ] |[ H2 ] |[ NH3 ] |
|0 |0,50 |1,50 |-...
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