fundamentos de quimica

OS NOVOS MODELOS ATÔMICOS

Há muito tempo os químicos já sabiam que os compostos de sódio emitem uma luz amarela quando submetidos a uma chama.

Em 1855, Robert Bunsen verificou que diferentes elementos, submetidos a uma chama, produziam cores diferentes. K (potássio)

Cu (cobre)

Na (sódio)

Sr (estrôncio)

As cores brilhantes dos fogos de artifício são produzidas pela queima de diferentes elementos químicos. Espectros

A cada cor desses espectros foi associada certa quantidade de energia.

O MODELO ATÔMICO DE BÖHR

Esse modelo baseia-se nos seguintes postulados:
1. Os elétrons descrevem órbitas circulares ao redor do núcleo. 2. Cada uma dessas órbitas tem energia constante (órbita estacionária). Os elétrons que estão situados em órbitas mais afastadas do núcleo apresentarão maior quantidade de energia.
3. Quando um elétron absorve certa quantidade de energia, salta para uma órbita mais energética. Quando ele retorna à sua órbita original, libera a mesma quantidade de energia, na forma de onda eletromagnética (luz).

A cada órbita permitida foi atribuído um valor de n, que tem valores inteiros (1, 2, 3 e assim por diante).

n é hoje conhecido como número quântico principal do elétron.

Essas órbitas foram denominadas níveis de energia. Hoje são conhecidos sete níveis de energia ou camadas, denominadas K, L, M, N, O,
P e Q.
Esses níveis de energia estariam divididos em regiões ainda menores, por ele denominadas subníveis de energia ou subcamadas.

São representados pelas letras s, p, d e f.

• existe uma ordem crescente de energia nos subníveis;