Fun es Inorg nicas Rea es Quimicas

Funções Inorgânicas
Eletrólitos

Um eletrólito é uma substanciam que quando adicionada a um solvente (geralmente a água) se dissocia e forma íons: cátions (+) e anions (-). Por exemplo:

NaCl == H2O === > Na+(aq) + Cl-(aq)

em que os símbolos (aq) indicam que os íons estão rodeados por moléculas de água.

Alguns eletrólitos dissociam alta percentagem dos seus componentes e outros dissociam parte e outra parte continua "molecular", eletricamente neutra. Eletrólito Forte ou Fraco vai depender exatamente dessa % de dissociação. O cloreto de sódio, por exemplo, é um eletrólito forte, porque ele é muito solúvel em água, m> ~ 360g / 1.0 L de água. Ele dissocia completamente nessas concentrações em Na+ e Cl-.

Eletrólitos fracos não dissociam completamente em água. Por exemplo, ácidos fracos, como o ácido acético, ele dissocia parcialmente em acetato e íon hidrogênio, mas grande parte dele continua como acido acético não dissociado, molecular.
Dissociação e Ionização

Para compreender os conceitos das funções deveremos distinguir os fenômenos de ionização e dissociação. Observe o fenômeno:

H – Cl + H2O H3O + + Cl –

Devido à diferença de eletronegatividade entre os átomos de hidrogênio e cloro a ligação covalente é quebrada produzindo íons. Este fenômeno chama-se ionização. A ionização ocorre com alguns compostos moleculares. Veja agora o fenômeno:

NaCl + H2O Na + (aq) + Cl – (aq)

Neste fenômeno os íons apenas são separados. O fenômeno será denominado de dissociação. A dissociação ocorre com os compostos iônicos.
Ácidos

Ácido é toda substância que se ioniza em presença de água e origina, como um dos íons, o cátion H+. Uma das características mais comuns nos ácidos é o sabor azedo. Essa propriedade está presente em inúmeros alimentos, para descobrir quais são ácidos, é só observar quais deles produzem salivação na boca. Esse fato se explica pela presença do cátion H+, que diante das células da língua produz mais saliva. Os ácidos apresentam propriedades que