Fotometro de chama

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UNIVERSIDADE ESTADUAL PAULISTA "JÚLIO DE MESQUITA FILHO"
UNESP
INSTITUTO DE QUÍMICA - ARARAQUARA

Relatório de Espectroanalítica

Experimento 11: FOTOMETRIA DE CHAMA: Determinação de sódio e potássio.



Araraquara, Setembro de 2012
Índice

1. Resumo do Experimento2
2. Introdução2
2.1 Instrumentação3
2.2 Interferência4
2.3Solventes....................................................................................................................................6
3. Objetivos........................................................................................................................................6
4. Procedimento Experimental.........................................................................................................6
4.1 Curva de Calibração..................................................................................................................6
4.2 Curva de adição de Analito........................................................................................................7
5. Resultados ediscussões...............................................................................................................8
5.1 Método da curva de Calibração................................................................................................8
5.2 Método de adições de Analito....................................................................................12
6.Objetivos........................................................................................................................14
7. Referências Bibliográficas...............................................................................................15

1. RESUMO DO EXPERIMENTO:
Para encontrar a concentração de um íon metálico presente em uma amostra desconhecida podemos usar a Fotometria de Chama, que é uma técnica da Espectrometria de EmissãoAtômica.  O objetivo da prática foi determinar a concentração em ppm de sódio e potássio presente numa amostra de Gatorade® sabor uva. Os resultados obtidos foram totalmente satisfatórios

2. INTRODUÇÃO:
A espectrometria de emissão com chama é o mais simples e comum dos métodos espectrométricos conhecidos. Denominada, simplesmente de, fotometria de chama, fundamenta-se na medida da intensidade daradiação emitida pelo átomo do elemento que se deseja determinar quando a solução é atomizada e chega à chama de um queimador.
A amostra contendo cátions metálicos é inserida em uma chama e analisada pela quantidade de radiação emitida pelas espécies atômicas ou iônicas excitadas.
Ao se aspirar uma solução contendo o sal de um elemento metálico como o sódio para o interior da chama, se atemperatura for suficientemente elevada, um átomo do metal pode ser deslocado para um nível eletrônico superior e, imediatamente, ao retornar ao estado eletrônico fundamental, emitir radiação característica do elemento excitado da região visível do espectro.
Átomos livres são parcialmente excitados, conforme o exemplo:
Naº + Q Na*
Onde Naº é o átomo de sódio isolado, Q é a energia e Na* é o átomode sódio excitado.
Sendo assim, o processo é seguido por emissão de radiação característica do elemento:
Na* Naº + hν
Os átomos excitados voltarão aos seus estados fundamentais com emissão de um fóton de radiação (h) que pode identificar-se e medir-se com um fotômetro de chama.
Apesar da simplicidade da técnica, diversos conceitos importantes estão envolvidos no desenvolvimento de experimentosusando a fotometria de chama, desde os princípios de espectroscopia até a estatística no tratamento de dados, passando por preparo de amostra e eliminação de interferências. (CIENFUEGOS, 2000).

3.1 INSTRUMENTAÇÃO:
Um fotômetro de chama é constituído basicamente de reguladores de pressão e medidores de vazão dos gases, câmara de mistura, queimador, seletor de radiação, fotodetector e...
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