forças oxidantes e redutoras

1 – OBJETIVOS
Relacionar as propriedades oxidantes e redutoras com alguns elementos químicos;
Associar as forças oxidantes e redutoras à energia de ionização e afinidade eletrônica.
Discutir o caráter antioxidante da vitamina C.

2 – INTRODUÇÃO
Os elementos químicos estão distribuídos na Tabela Periódica em ordem crescente de Número Atômico e, por isso, há a formação de grupos e períodos. As propriedades dos elementos são semelhantes em um mesmo grupo e diferem devido ao aumento do número atômico. Logo, as propriedades químicas devem depender da estrutura eletrônica do átomo.
Eletroquímica é o estudo das reações químicas nas quais partículas carregadas (íons ou elétrons) atravessam a interface entre duas fases da matéria, tipicamente uma fase metálica (o eletrodo) e uma fase líquida de solução condutora, ou eletrólito.
Processos de oxidação e redução estão envolvidos no estudo da eletroquímica, onde as reações químicas ocorrem com o envolvimento de transferência de elétrons de um reagente para outro. Os dois processos ocorrem simultaneamente e não podem coexistir independentemente.
Redução ocorre quando um reagente ganha elétrons e vai para um estado de oxidação mais negativo. Ignorando as cargas, isto é exemplificado pelo caso geral:
Aox + ne- ‡ Ared (1) onde, Aox e Ared se referem as formas oxidadas e reduzidas do elemento A, respectivamente. Inversamente, durante a oxidação, um reagente perde elétrons e vai para um estado de oxidação mais positivo. O caso geral pode ser representado como
Bred ‡ Box + ne- (2) onde, Box e Bred se referem as formas oxidadas e reduzidas do elemento B, respectivamente.
O redutor ou agente redutor é o reagente que perde elétrons e então é oxidado. O oxidante ou agente oxidante ganha elétrons e então é reduzido.
Quando falamos em poder oxidante e poder redutor estamos analisando o comportamento químico dos elementos da tabela periódica. Por isso, podemos dizer que o poder redutor (ou oxidante) de um elemento