Formulas quimicas

Disponível somente no TrabalhosFeitos
  • Páginas : 7 (1603 palavras )
  • Download(s) : 0
  • Publicado : 23 de outubro de 2012
Ler documento completo
Amostra do texto
21 – Calculando Fórmulas Químicas.As fórmulas químicas constituem uma representação simbólica ou matemática de um determinado composto. Estas podem determinar o número total de átomos em um molécula (fórmula molecular) ou por vezes observar a menor proporção em que os átomos se combinam para originar um dado composto (fórmula mínima), ou ainda fornecer a proporçãopercentual entre as massas dos elementos que compõe a substância (fórmula percentual). A seguir descrevemos o conceito de cada tipo de fórmula e como calcula-las.
 Fórmula percentual.Também chamada de fórmula centesimal, ela indica a porcentagem em massa de cada elemento que constitui a substância.
Determinação da fórmula percentual.Através da fórmula molecular ou bruta da substância, aplicando osconceitos de massa atômica e molecular teremos a massa total do composto e atribuiremos percentual 100 para essa massa. Apartir daí associaremos a massa de cada elemento químico presente no composto ao percentual em massa que elerepresenta, observe o exemplo:
Exercício Resolvido:
H2SO4 (H = 1, S = 32, O = 16)MM = 98u98u----100% da massa de H2SO42u H--- xx = 2,04% de hidrogênio
98u----- 100%32u S---- xx = 32,65% de enxofre
98u ----- 100%64u O--- xx = 65,31% de oxigênio

Fórmula mínima ou empírica.Esta fórmula indica a menor proporção, em números inteiros de mols, dos átomos dos elementos que constituem uma substância. A determinação desta fórmula é realizada em laboratórios de química analítica, que necessitam determinar a quantidade dosconstituintes de uma amostra e a massa de cada elemento que a compõe.Quando nos é fornecida a fórmula molecular de um dado composto, basta acharmos o maior divisor possível para a fórmula que resulte em números inteiros, o resultado dessa divisão será:
C6H12O6 ÷ 6  CH2O (fórmula mínima)
H2O ÷ 1  H2O (fórmula mínima)
C6H6 ÷ 6  CH (fórmula mínima)
HNO3 ÷ 1  HNO3 (fórmula mínima)
Por vezes seráfornecido a nós uma composição percentual ou centesimal do composto a ser formulado, nessa situação deveremos ter método para obtermos a fórmula molecular. Observe o exemplo a seguir atentamente.

Exercício resolvido.
Sendo a composição centesimal de uma substância é de 40% de carbono, 6,7% de hidrogênio e 53,3% de oxigênio. Determine a fórmula mínima dessasubstância. (C =12, H=1, O=16)
- Observe que em 100g dessa amostra, temos 40g de carbono, 6,7g de hidrogênio e 53,3g de oxigênio.
- A partir dessas quantidades de massa(m) e das massas atômicas(MA) dos elementos, determine o número de mols(n) de átomos de cada elemento. Lembre-se da relação:
n =m/MA
C ⇒ n = 40/12 = 3,3 mols12H⇒ n = 6,7/1 = 6,7 mols 1O ⇒ n = 53,3/16 = 3,3 mols

- Note que a proporção 3,3: 6,7: 3,3; não é a menor existente e não está em números inteiros. Devemos transformar esta proporção na menor possível, de números inteiros. Dividimos então todos os valores de números de mols, pelo menor valor de mols encontrado.C3,3H6,7O3,3 ÷ 3,3  CH2OLogo amenor proporção em mols que o C, H e O, se combinam é 1:2:1, e a sua fórmula mínima é CH2O.
 Fórmula Molecular.Determina a proporção total de átomos de cada elemento que constituem uma molécula.
Exercícios Resolvidos.
01. Um carboidrato de massa molecular 180u, apresenta em sua composição 40%C, 6,72%H e 53,28%º Determine a sua fórmula molecular. (C=12, H=1, O=16).- Podemos fazer uma relação direta entre as porcentagens em massa dos elementos com a massa molecular do composto.
Cx Hy Oz12x + 1y + 16z = 18040% 6,72% 53,28% 100%
C ⇒ 12x--------40% 180-------100% x ≅ 6
H⇒ 1y---------6,72% 180-------100% x ≅ 12
O ⇒ 16x--------53,28% 180--------100%...
tracking img