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QUÍMICA (objetiva) - grupo 2
Prova realizada no dia 11/12//2003
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CONSULTE A TABELA PERIÓDICA

Questão 31


Considere as seguintes afirmativas:

I) O elemento químico que possui configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 faz parte do grupo dos elementos alcalinos, e seu número de oxidaçãomais comum é +1.
II) Um elemento da família dos alcalinos reage com água para formar o respectivo hidróxido.
III) Um par de isótopos possui o mesmo número de massa, porém números atômicos diferentes.
IV) O íon mais comum do elemento Br é formado pela perda de um elétron.
V) Uma partícula a é formada por dois prótons e dois nêutrons. Um nuclídeo que emite uma partícula a resulta em um novonuclídeo com duas unidades de número atômico e duas unidades de número de massa menores que o do nuclídeo original.


Com base nas afirmativas acima, pode-se concluir que:

(A) apenas a afirmativa II é correta.
(B) as afirmativas I, II e V são corretas.
(C) apenas a afirmativa IV é correta.
(D) as afirmativas II e V são corretas.
(E) todas as afirmativas são falsas.


R: (A)apenas a afirmativa II é correta.
O item A é o correto pois apenas a afirmativa II é correta. A configuração 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 é de um elemento da família dos alcalinos terrosos. Um par de isótopos possui mesmo número atômico, porém números de massa diferentes. O íon mais comum do elemento Br é o Br¯ que é formado pelo ganho de um elétron. Um nuclídeo que emite uma partícula resulta em um novonuclídeo com duas unidades de número atômico e quatro unidades de número de massa menores que o do nuclídeo original.





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Questão 32


O sulfato de bário (BaSO4) é usado como contraste em exames radiológicos e pode ser obtidopela seguinte reação:


BaCl2(aq) + H2SO4(aq) => BaSO4(s) + 2HCl(aq)


Que volume de solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4) 1,5 mol L-1 deve ser utilizado para se obter 30 mols de BaSO4? Considere que existe excesso de BaCl2.

(A) 6 L
(B) 12 L
(C) 15 L
(D) 20 L
(E) 25 L


R: (D) 20 L
O volume necessário para produzir 30 mols de BaSO4(s) pode ser calculado por V = n/M = 30mols/1,5 mol L-1 = 20 L. A resposta correta é a alternativa D.





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Questão 33

A queima da glicose (Reação I) é a principal fonte de energia dos seres vivos aeróbicos. O LiOH pode ser usado para absorver o CO2 liberado pelareação da glicose com oxigênio. Quantos mols de LiOH são necessários para absorver todo o CO2 (Reação II) liberado por um indivíduo diariamente, sabendo que o mesmo precisa de 3400 kJ por dia de energia?





(A) 2,4 mols
(B) 5,1 mols
(C) 10,2 mols
(D) 12,2 mols
(E) 20,4 mols

R: (E) 20,4 mols
Se são necessários 3400 kJ de energia para o indivíduo, conclui-se que são precisos 1,7mol de glicose, pois cada mol fornece 2000 kJ de energia. Mas, como cada mol de glicose gera 6 mols de CO2 temos que 1,7 mol de glicose forneceria 10,2 mols de CO2 que devem ser absorvidos por 20,4 mols de LiOH, desde que cada mol de CO2 precisa de 2 mols de LiOH. A resposta correta é a E.



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Questão 34
Um ácido carboxílico RCOOH se dissocia em solução aquosa segundo a reação abaixo.




Se uma solução 0,1 mol L-1 desse ácido é 10% dissociada, qual o valor do pH da solução? (A) pH = 1 (B) pH = 2
(C) pH = 7 (D) pH = 12
(E) pH = 13


R: (B) pH = 2
Se os 10 % do ácido se dissocia em solução, temos 0,01 mol...
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