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TRABALHO DE FARMACALOGIA ALEXQUIMICA.COM.BR PROF. ALEXANDRE OLIVEIRA ALEXQUIMICA.COM.BR PROF. ALEXANDRE OLIVEIRA BANCO DE QUESTÕES - ATOMÍSTICA (30 questões) 1. (Vunesp-2002) No preparo de um material semicondutor, uma matriz de silício ultrapuro é
impurificada com quantidades mínimas de gálio, através de um processo conhecido como
dopagem. Numa preparação típica, foi utilizada uma massa de2,81 g de silício ultrapuro,
contendo 6,0 x 1022 átomos de Si. Nesta matriz, foi introduzido gálio suficiente para que o
número de seus átomos fosse igual a 0,01% do número de átomos de silício. Sabendo que a
massa molar do gálio vale 70 g/mol e a constante de Avogadro vale 6,0 x 1023, a massa de
gálio empregada na preparação é igual a
(A) 70 g.
(B) 0,70 g.
(C) 0,0281 g.
(D) 7,0 x 10-4 g.(E) 6,0 x 10-23 g.

2. (Mack-2001) A alternativa que contém compostos que podem exemplificar a lei de Dalton é: a) H2S e H2SO4
b) KCl e AgCl
c) CH4 e CCl4
d) CO2 e O2
e) NO e NO2

3. (Mack-2002)
Na tabela anterior,X,Y,V,T eR representam símbolos de elementos químicos. Sobre os
átomos desses elementos, é correto afirmar que:
a)X é um metal-alcalino.
b)V tem 8 elétrons na camada devalência.
c)Y forma íon bivalente positivo.
d)R é um sólido à temperatura ambiente.
e)T é metal de transição.

4. (UECE-2002) Ao construir sua Tabela Periódica, o cientista russo Mendeleev (1834-1907) deixou “lacunas” que seriam preenchidas por elementos descobertos posteriormente. Sobre a Classificação Periódica assinale a alternativa verdadeira:
ALEXQUIMICA.COM.BR PROF. ALEXANDRE OLIVEIRAALEXQUIMICA.COM.BR PROF. ALEXANDRE OLIVEIRA Mendeleev alinhou os elementos conhecidos em sua época em ordem crescente de números atômicos ao deixar lacunas Mendeleev pôde prever algumas de importantes propriedades, utilizando a recorrência da Lei Periódica
na realidade a primeira Lei Periódica só foi elaborada quando da descoberta do conceito de
número atômico por Moseley, no século XX
o conhecimentoda variação dos valores das densidades na Tabela Periódica permite
antever o tipo de ligação possível entre dois elementos químicos

5. (UnB-2001) A utilização sistemática da balança em laboratório. especialmente no estudo
da variação de massa em reações químicas, é considerada um marco para o surgimento da
Química Moderna. Um dos responsáveis por esse significativo momento da história daQuímica foi Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794), cujas contribuições são até hoje
utilizadas para o estudo de reações químicas, como a que é representada pela equação
abaixo.
2HCl(aq) + CaCO3(s)

CaCl2(s) + H2O(l) + CO2(g)
Sabendo que M(H) = 1,0 g/mol, M(O) = 16,0 g/mol, M(Ca) = 40,0 g/mol,
M(C) = 12,0 g/mol e M(Cl) = 35,5 g/mol e considerando a evolução do conhecimento
químico, julgue ositens seguintes, acerca da reação química representada no texto I.
(1) A massa de ácido clorídrico consumida na preparação de 1 mol de cloreto de cálcio é
igual a 36,5 g.
(2) Se a concentração da solução aquosa de ácido clorídrico utilizada na reação for de 5,0
mol/L, será correto concluir que a concentração de H+(aq) será de 10 mol/L.
(3) O gás produzido na reação, se dissolvido em água,produzirá uma solução com pH > 7.
(4) O sal obtido na reação pode ser separado da água por filtração.
(5) As moléculas do gás produzido na reação são apolares.

6. (Fuvest-2001) Três variedades alotrópicas do carbono são diamante, grafita e fulereno. As densidades dessas substâncias, não necessariamente na ordem apresentada, são: 3,5; 1,7
e 2,3g/cm3. Com base nas distâncias médias entre osátomos de carbono, escolha a
densidade adequada e calcule o volume ocupado por um diamante de 0,175 quilate. Esse
volume, em cm3, é igual a:
a) 0,50 × 10–2
b) 1,0 × 10–2
c) 1,5 × 10–2
d) 2,0 × 10–2
e) 2,5 × 10–2
Dados:
Distância média entre os átomos de
carbono,

em nanômetro (10–9m)
diamante. . . . . . . . . . . . . . 0,178
fulereno. ... .... ... ... . 0,226
grafita. . . . . . . . ....
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