Fisico quimica

Cálculos de determinação do ΔHm sem considerar a capacidade calorífica (C) do calorímetro:

Com PET:

ΔH = qp

qreação + qsolução = 0 qreação = - qsolução qreação = - msolução . cH2O . ΔTm qreação = - 100 g . 4,18 J/g°C . 23,25°C qreação = - 9718,5 J

ΔHm = qreação ΔHm = - 9718,5 J ΔHm = - 100,2 kJ/mol nH2O2 0,097 mol

Com o béquer:

ΔH = qp

qreação + qsolução = 0 qreação = - qsolução qreação = - msolução . cH2O . ΔTm qreação = - 100 g . 4,18 J/g°C . 21,7°C qreação = - 9070,6 J

ΔHm = qreação ΔHm = - 9070,6 J ΔHm = - 93,51 kJ/mol nH2O2 0,097 mol

Determinação da capacidade calorífica (C) do calorímetro:

Com PET:

qquente + qfria + qcalorímetro = 0
(mH2O . cH2O . ΔTh) + (mH2O . cH2O . ΔTc) + ( C . ΔT) = 0
50 g . 4,18 J/g°C . ( - 22,03°C) + 50 g . 4,18 J/g°C . 18,73°C + C . 18,73°C = 0
- 4604,27 J + 3914,57 J + C . 18,73°C = 0
C . 18,73°C = 689,7 J

C = 36,82 J/°C

Com béquer:

qquente + qfria + qcalorímetro = 0
(mH2O . cH2O . ΔTh) + (mH2O . cH2O . ΔTc) + ( C . ΔT) = 0
50 g . 4,18 J/g°C . ( - 22°C) + 50 g . 4,18 J/g°C . 18,25°C + C . 18,25°C = 0
- 4598 J + 3814,25 J + C . 18,25°C = 0
C . 18,25°C = 783,75 J

C = 42,95 J/°C

Cálculos de determinação do ΔHm considerando a capacidade calorífica (C) do calorímetro:

Com PET:

ΔH = qp

qreação + qsolução + qcalorímetro = 0 qreação = - qsolução - qcalorímetro qreação = - (msolução . cH2O . ΔTm) - C. ΔTm qreação = - 100 g . 4,18 J/g°C . 23,25°C – 36,82 J/°C . 23,25°C qreação = - 9718,5 J – 856,065 J qreação = - 10574,57 J

ΔHm = qreação ΔHm = - 10574,57 J ΔHm = - 109,02 kJ/mol nH2O2 0,097 mol

Com béquer:

qreação + qsolução + qcalorímetro = 0 qreação = - qsolução - qcalorímetro qreação = - (msolução . cH2O . ΔTm) - C. ΔTm qreação = - 100 g . 4,18 J/g°C . 21,7°C – 42,95 J/°C . 21,7°C qreação = - 9070,6 J – 932,015 J