Fisico quimica

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Instituto Federal de Educação - IFCE
Físico-Química II – S6
Prof: Aristênio Mendes
Unidade – Eletroquímica I



• REAÇÕES DE OXI – REDUÇÃO OU REDOX
As reações de oxi-redução se caracterizam por processo de transferência de elétrons, havendo, portanto, uma variação do número de oxidação dos átomos.

Exemplo:






“Quando um átomo ou íon perde elétrons, sofreoxidação, isto é, oxida-se. Quando um átomo
ou íon ganha elétrons sofre redução, isto é, reduz-se”


Algumas reações simples podem ser enquadradas como reações de oxi-redução, bastando para tanto, que haja variação do Nox dos elementos.
São também exemplos de oxi-redução, as sínteses e os deslocamentos.

S+ O2 (( SO2
2H2 + O2 (( 2H2O
Zn + HgSO4 (( ZnSO4 + Hg
Fe + CuCl2 (( FeCl2 + Cu


• Regras para as reações de oxi-redução:

1. Os não-metais semprerecebem elétrons e sofrem redução e, portanto, agem como agentes oxidantes.
2Na + Cl2 (( 2NaCl

Fila de reatividade dos principais não-metais

S I Br Cl O F



• Exemplos:

F2 +2NaBr (( 2NaF + Br2
Cl2 + Na2S (( 2NaCl + S
I2 + NaCl (( não ocorre



2. Os metais sempre doam elétrons e sofrem oxidação e portanto, agem como agentes redutores.


Fila de reatividade dos principais metais

Au ; Ag ;Hg ; Cu ; H ; Fe ; Zn ; Al ; Mg ; Na ; Ca ; Ba ; K


• Exemplos:
Zn + CuSO4 (( ZnSO4 + Cu
Fe + CuCl2 (( FeCl2 + Cu
2Al + 3HgCl2 (( 2AlCl3 + 3Hg
Ag + AlCl3 (( não ocorre


3. As reações de oxi-redução podem ser previstas, usando-se atabela da série de potenciais eletroquímicos determinados experimentalmente em solução padrão; 1mol/L a 25oC. (ver série eletromotriz)

4. Ao escrever reações de oxi-redução espontânea, usando a série eletromotriz, procede-se do seguinte modo:
a. Representar a reação da primeira coluna da tabela.
b. Escolher abaixo a segunda reação, escrevendo-a de modo invertido.c. Se necessário, multiplicar uma delas ou ambas, por números inteiros tais que se obtenha a mesma quantidade de elétrons em cada reação, para que se possa efetuar o balanceamento da equação geral.
d. Somar membro a membro as duas equações, anulando a quantidade de elétrons.

• Exemplo 1:

Zn (( 2e- + Zn2+

Cu2+ +2e- (( Cu

Zn + Cu2+ (( Zn2+ + Cu

• Exemplo 2:

2Al (( 6e- + 2Al3+

3Sn2+ + 6e- (( 3Sn

2Al + 3Sn2+ (( 2Al3+ + 2Sn


• Exemplo 3:

3Ag (( 3e- + 3Ag+

4H+ + NO31- + 3e- (( NO + 2H2O

3Ag + 4H+ +NO31- ( 3Ag+ + NO + 2H2O





SÉRIE ELETROMOTRIZ – POTENCIAL DE OXI-REDUÇÃO


|Cs |( |e- + Cs+ |
|Li |( |e- + Li+ |
|Rb |( |e- + Rb+ |
|K...
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