Fisico quimica

LOQ - 4007 Fí i Q í i Físico-Química
Capítulo 4: A Segunda Lei:

Conceitos
Atkins & de Paula (sétima edição)

Cap 4–A Segunda Lei: Conceitos
• 1. O sentido da mudança espontânea – 4.1. A dispersão da energia – 4.2. Entropia – 4.3.Variação de entropia em alguns processos – 4.4. A terceira lei da termodinâmica 2. Funções d sistema 2 F õ do i t – 4.5. As energia de Helmholtz e de Gibbs –46 E 4.6. Energia d Gibb molar padrão i de Gibbs l dã
LISTA DE EXERCÍCIOS capítulo 4 – Atkins (sétima edição)

Cap. 4 - A Segunda Lei - Conceitos Conceitos importantes: abordagem
• • • • • • • • • • • • • Transformação espontânea Segunda lei da termodinâmica O sentido da mudança espontânea Dispersão de energia Entropia Ciclo de carnot Eficiência de uma máquina térmica Desigualdade de Clausius Temperatura Temperat ra de transição normal Ttrs normal, Regra de Trouton p ç y Extrapolação de Debye Teorema do calor de Nernst Terceira lei da termodinâmica Entropias da terceira lei Entropia padrão (da terceira lei) Entropia padrão de reação Energia de Helmholtz Energia de Gibbs Energia de Gibbs molar padrão Energia de Gibbs padrão da reação Energia d Gibbs padrão d E i de Gibb d ã de formação

Entropia na Fase de transição
Mudanças na ordem molecular ocorrem quando uma substância congela ou ferve

Considere as transições de fase da água a temperaturas de transição água, Ttrs. Ou gelo e água, Ttrs = 273 K, gelo em equilibrio com a água líquida a 1 atm e ebulição da água, Ttrs = 373 K, água líquida em equilíbrio com vapor a 1 atm A pressão externa é constante para um copo de gelo e água, de forma a coincidir com as forças de atração entre moléculas de gelo, a energia deve vir a partir da energia cinética das d moléculas de água ou d vizinhaças lé l d á das i i h

Na Ttrs, qualquer transferência de calor entre o sistema e vizinhanças é reversível desde que as duas fases no sistema estejam em equílibrio (as forças empurrando o gelo para a fusão são iguais às empurrando a água