Fisica e quimica

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Janeiro 2012
1. Classifique as afirmações seguintes como verdadeiras (V) ou falsas (F).
A - A camada de ozono está localizada na mesosfera.
B - A estratopausa divide a estratosfera da troposfera.
C - A mesopausa divide a mesosfera da termosfera.
D - A temperatura da troposfera diminui com a altitude devido à energia emitida pela superfície da Terra.
E - Atermosfera é a camada mais fria da atmosfera.
F - A troposfera é a camada mais densa da atmosfera.
G - As camadas da atmosfera são definidas com base nas variações da densidade com a altitude.
H - Na estratosfera, a temperatura aumenta com a altitude.

2. Selecione a afirmação correta.
A - A estratosfera é uma zona da atmosfera tão rarefeita que os poucos átomos e moléculas que aatingem acabam por escapar para o espaço.
B - A temperatura da atmosfera diminui com a altitude até um certo valor e aumenta sempre a partir daí.
C - A termosfera apresenta temperaturas muito baixas devido ao facto de absorver pouca radiação solar.
D - As diferentes variações de temperatura nas camadas da atmosfera devem-se ao facto de uma parte da radiação solar absorvida desencadearreações químicas.

3. Ordene por ordem crescente de número de átomos as seguintes amostras.
A - 1,5 mol de CH4. B - 2,0 mol de S8. C - 2,5 mol de HCl . D - 3,0 mol de NH3.

4. Ordene por ordem crescente de massa as seguintes amostras.
A - 0,25 mol de cromato de potássio, K2CrO4. B - 0,5 mol de ácido clorídrico, HCl .
C - 1,0 mol de átomos de ferro, Fe. D - 2,0 mol de oxigénio, O2.5. Classifique as afirmações seguintes como verdadeiras (V) ou falsas (F).
A - 2 mol de moléculas de hidrogénio gasoso, H2, têm de massa 2,02 g.
B - 22,4 dm3 de azoto, N2, em CNPT, contêm 14,01 g deste gás.
C - 35,45 g de cloro gasoso, Cl2 contêm 0,5 mol de moléculas desse gás.
D - 44,01 g de dióxido de carbono, CO2, contêm 2 mol de átomos de oxigénio.
E - A densidade do oxigénio, O2, emcondições PTN, é = 0,714 g dm-3.
F - A massa molar de uma substância atómica é numericamente igual à sua massa atómica relativa. G - A massa molar do dióxido de carbono, CO2, é M = 44,01 g mol-1.
H - A quantidade de uma substância é a sua massa atómica relativa expressa em gramas.

6. O trióxido de enxofre, SO3, é um dos poluentes da atmosfera responsáveis pelas chuvas ácidas. Calcule:
a) amassa molar do trióxido de enxofre;
b) a massa de trióxido de enxofre correspondente a 2,5 mol deste gás;
c) a quantidade de moléculas de trióxido de enxofre existentes em 30 g deste gás;
d) o número de átomos de oxigénio existentes em 1,5 mol de moléculas de trióxido de enxofre;
e) a densidade do trióxido de enxofre em condições PTN.

7. O etano, C2H6, é um hidrocarboneto gasoso utilizadocomo combustível. Para uma massa m(C2H6) = 6,0 g, calcule:
a) a quantidade de moléculas de etano, n(C2H6);
b) o volume ocupado pelo etano, V(C2H6), em condições CNPT;
c) o número de moléculas de etano, N(C2H6);
d) a quantidade de átomos de carbono, n(C);
e) o número de átomos de hidrogénio, N(H).

8. Calcule o volume ocupado por uma mistura de 0,8 mol de metano, CH4, e 1,3 mol de etano,C2H6.

9. O ozono, no estado gasoso e em condições PTN, tem uma densidade p = 2,143 g dm-3. Responda às questões.
a) Com base neste dado, calcule a massa molar do ozono.
b) Sabendo que o ozono é uma substância elementar formada por átomos de oxigénio, determine a sua fórmula química.

10. Numa viagem de Lisboa ao Algarve, em que foram percorridos 300 km, um automóvel gastou em média 8,0 L degasolina por cada 100 km. Durante a viagem libertou 5,5 × 104 g de CO2 para a atmosfera.
a) Calcule o volume que ocuparia o CO2 libertado se estivesse nas condições PTN.
b) Seleciona a alternativa CORRETA que permite calcular o número de moléculas de CO2 libertadas para a atmosfera.
(A) moléculas (C) moléculas
(B) moléculas (D) moléculas
11. Uma lata de spray, mesmo depois de esgotada,...
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