fisica e quimica

Escola Secundária Padre Alberto Neto

Pesquisa Sobre o Composto Químico Amoníaco

14 de Fevereiro de 2013

Pedro Santos Nº22 11ºB

O amoníaco em solução aquosa, é um composto químico constituído por um átomo de azoto (N) e três átomos de hidrogénio (H). Estes átomos distribuem-se numa geometria molecular piramidal por ligações covalentes e a fórmula química do composto é NH3.
Estrutura da molécula
As propriedades físicas e químicas deste composto são:
Estado físico: Gás comprimido liquefeito
Cor: Incolor
Odor: Odor característico, pungente, sufocante, irritante
Massa Molar: 17,04 g/mol pH: Alcalino
Temperaturas específicas:
Ponto de ebulição: -33.35 ◦C
Ponto de Fusão: -77.73 ◦C
Temperatura de decomposição: Acima de 450 ◦C
Temperatura de auto-ignição: 650 ◦C a 1 atm
Limites de explosividade:
Inferior: 16%
Superior:25%
Massa volúmica: 0.682 g/cm2 (líquido a -33.4 ◦C)
Densidade relativa de vapor: (a -33.5◦C e 1 atm) 0.5963
Massa específica: 0.771 kg/m3 a 0◦C e 1 atm)
Solubilidade em água: Solúvel com libertação de vapor
Taxa de evaporação: elevada
Entalpia de formação: -46.1 KJ/mol (gasoso, a 25◦C)

Actualmente o processo de Haber-Bosch (cujo desenvolvimento valeu a Fritz Haber e a Carl Bosch o Prémio Nobel da Química de 1918 e1931, respectivamente) é o mais importante método de obtenção do amoníaco. Neste processo os gases azoto e hidrogénio são combinados directamente a uma pressão de 20 MPa e a uma temperatura de 500°C, utilizando o ferro como catalisador. Reacção de síntese do amoníaco:
N2(g) + 3 H2(g) ⇄ 2 NH3(g)
A reacção é na realidade uma reacção de equilíbrio químico altamente exotérmica na direcção de produção doamoníaco. Para a produção do amoníaco, o azoto é obtido do ar atmosférico previamente destilado e o hidrogênio produzido a partir do gás natural.

Muito usado em ciclos de compressão (refrigeração) devido