Fisica e quimica

Fisico-Química

Energia de Ionização

A energia de ionização é utilizada para cálculos de transições electrónicas. É a energia mínima necessária para remover um electrão de um átomo ou molécula para uma distância tal que deixe de existir interacção electrostática entre o ião e o electrão.

A qualquer átomo podem ser retirados, um a um, todos os seus electrões. É um processo escalonado pois os electrões saem com determinada ordem: primeiro os electrões de valência e só depois os electrões dos níveis mais interiores, sendo necessária a energia adequada para cada fase do processo. Quando um electrão de um átomo absorve energia, as transições possíveis podem ser representadas num diagrama de energias. As transições limite são aquelas em que o electrão absorve energia suficiente para se separar do núcleo. O átomo fica ionizado e transforma-se num ião positivo.

A esta energia mínima que corresponde à remoção do electrão da influência do núcleo sem que esse mesmo electrão adquira velocidade dá-se o nome de energia de ionização. Esta representa-se geralmente por Ei e a sua unidade do sistema internacional de unidades (S.I.) é o joule (J).

À energia necessária para remover o electrão mais afastado do núcleo, isto é, menos fortemente ligado dá-se a designação de primeira energia de ionização. A segunda, a terceira e as energias de ionização mais elevadas também podem ser quantificadas. As energias devem ser cada vez maiores pois como diminui o número de electrões, as forças repulsivas entre os electrões diminuem, prevalecendo as forças atractivas exercidas pelo núcleo, sendo necessário cada vez mais energia para arrancar um electrão ao átomo.

Deste modo, a segunda energia de ionização é muitas vezes considerada como sendo a energia mínima necessária para remover um electrão de um ião de carga monopositiva, a terceira energia de ionização como sendo a energia necessária para remover um electrão de um ião dipositivo e o processo