Fisica moyses

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RELATÓRIO AULA PRÁTICA DE QUÍMICA ANALÍTICA
DETERMINAÇÃO DA ALCALINIDADE EM ÁGUAS










30 de Maio de 2012
Frederico Westphalen - RS



SUMÁRIO

APRESENTAÇÃO 3
1 INTRODUÇÃO 3
2 OBJETIVOS 4
3 MATERIAIS E MÉTODOS 4
3.1 Materiais: 4
3.2 Reagentes 4
3.3 Métodos: 4
4 RESULTADOS E DISCUSSÃO 5
5 CONSIDERAÇÕES FINAIS 7
REFÊRENCIAS 8APRESENTAÇÃO

Este documento relata as atividades práticas desenvolvidas durante as aulas de Quimica Analitica Aplicada do dia 23 de maio de 2012, sob orientação do Prof. Rodrigo, descrevendo a determinação de Alcalinidade em água.

1 INTRODUÇÃO


A alcalinidade é devida principalmente aos carbonatos e bicarbonatos e, secundariamente,aos íons hidróxidos, silicatos, boratos, fosfatos e amônia. É a medida total das substâncias presentes numa água, capazes de neutralizarem ácidos.
A determinação da alcalinidade de uma água pode fazer-se por titulação com uma solução aferida de um ácido forte. A alcalinidade da água é muitas vezes expressa empregando-se os termos TA e TAC. O primeiro termo TA corresponde aos valoresdeterminados na titulação utilizando a fenolftaleína como indicador enquanto que, o segundo termo, TAC, corresponde à titulação utilizando-se o alaranjado de metila como indicador.
Utilizando a fenolftaleína como indicador, detecta-se o ponto de equivalência correspondente ao bicarbonato, o que permite medir a alcalinidade devida ao hidróxido e metade da alcalinidade devida ao carbonato.Utilizando o alaranjado de metila detecta-se o ponto de equivalência correspondente ao ácido carbônico, o que permite medir a alcalinidade total. A alcalinidade é expressa em miligramas de carbonato de cálcio por litro (ou ppm de CaCO3).
Conceitualmente a água é uma necessidade vital para qualquer ser vivo e é utilizada para inúmeras finalidades. Em função do uso a que se destina deve apresentardeterminadas características. A potabilidade de uma água é definida através de um conjunto de parâmetros e padrões estabelecidos por normas e legislações sanitárias. Estabelecer um padrão de potabilidade é definir, para cada parâmetro, um valor ou concentração a partir do qual seu consumo pode induzir a riscos à saúde. As análises de acidez são de grande importância para indicar o lançamento dealguns resíduos industriais nos esgotos domésticos .



2 OBJETIVOS



-A aula teve como objetivo principal determinar a alcalinidade de uma mostra de água, utilizando indicadores, método titulométrico e triplicata.

3 MATERIAIS E MÉTODOS



3.1 Materiais:


• Erlenmeyer de 250 ml;
• Béquer;
• Bureta;
• Pipeta volumétrica;
• Micropipeta;
• Pera;
• Suporte universal;
•Balão volumétrico.


3.2 Reagentes


• Ácido Sulfúrico 0,01 mol/l;
• Fenolftaleína;
• Metil orange;
• Indicador misto;
• Carbonato de Sódio 0,025 mol/l


3.3 Métodos:

Primeiramente foi feita a padronização do ácido sulfúrico, onde foi colocado aproximadamente 1 cm de água destilada em um balão volumétrico e pipetado 0,26 ml de ácido sulfúrico, preenchendo-se com água até o menisco(500ml). Após foi colocado 10 ml de carbonato de sódio em um erlenmeyer e juntado com aproximadamente 90 ml de água destilada e 3 gotas do indicador misto. Esta solução foi titulada com o ácido sulfúrico que foi padronizado anteriormente, até a mudança de coloração de azul esverdeada para salmão. Repetiu-se este processo 3 vezes e anotou-se o volume total gasto, fazendo-se os cálculos.Posteriormente, foi feita a determinação da alcalinidade da amostra, em que foi transferido 50 ml de carbonato de sódio em um erlenmeyer, adicionando-se 3 gotas de fenolftaleína, como a amostra não coloriu, adicionou-se 3 gotas do indicador metil orange e titulado com o ácido sulfúrico até a cor ficar levemente avermelhada. Repetiu-se o processo 3 vezes e anotou-se o volume total gasto, fazendo-se os...
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