Fisica exp I EStacio.

O desenvolvimento desta experiência será baseado no princípio das trocas de calor. O calor será trocado entre a água, o corpo de prova (sólido) e o calorímetro. O calorímetro, tal como uma garrafa térmica, procura impedir a transmissão de calor através de suas paredes, portanto considerado um recipiente adiabático.
DESENVOLVIMENTO
1 – Determine a massa do corpo de prova.
Dados recolhidos (m1)
Ferro
Alumínio
80g
27g

2 – Colocar água no Becker 150ml e aquecer até a ebulição.
3 – Medir na proveta aproximadamente 100ml de água tirada da torneira.
4 – Determinar a massa de água contida na proveta. (1ml = 1g)
M2 = 100g
5 – Colocar esta água no calorímetro, agite suavemente o conjunto durante 30s.
6 – Medir a temperatura do conjunto (calorímetro com a água).
Dados recolhidos (º2)
Ferro
Alumínio
18º C
22 ºC

7 – Colocar o corpo de prova na água em ebulição.
8 – Aguardar alguns minutos e meça a temperatura do corpo. (Temperatura da água em ebulição)
Dados recolhidos (º1)
Ferro
Alumínio
66 ºC
76ºC

9 – Retirar o corpo de prova de água quente e coloque-o rapidamente no calorímetro. Agite o conjunto suavemente.
10 – Durante o processo observar seguidamente a temperatura indicada no termômetro. Aguarde até que a temperatura se estabilize.

11 – Medir a temperatura de equilíbrio térmico.
Dados recolhidos (ºe)
Ferro
Alumínio
22º C
27º C

12 – Calcular o calor específico do corpo de prova aplicando o princípio das trocas de calor.
Q recebida + Q cedido = 0
Água – Qa
Corpo de prova – Qp
Calorímetro – Qc
Qp + Qc + Qa = 0
Qp = m1 . Cx . (º¹ - ºe)
Qa = m2 . c2 . (ºe - º2)
C água = 1 cal/g . ºC calor específico da água
Qc = e . (ºe - º2)

C = m . c = calculado no experimento anterior

CÁLCULOS

Q recebida (água) + Q recebida (calorímetro) + Q cedido (corpo de prova) =0

M2 . C água (ºe - º2) + C . (ºe - º2) + m1 . cx (º1 - ºe) = 0

13 – Comparar o valor do calor específico calculado com o tabelado.

Material
Calor