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  • Publicado : 1 de maio de 2012
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UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA
NOME: Gabriela Cristina Segat – QMC 5230 A

Experimento nº 1 – Solubilidade de compostos orgânicos

Objetivo: Identificar substâncias desconhecidas apartir da solubilidade destas em diferentes solventes.

Procedimento:

Três amostras desconhecidas foram escolhidas no início da aula para a realização do experimento: a amostra nº 1 (líquida), nº 6(sólida) e nº 9 (líquida).
A seguir, colocou-se 1 mL de diferentes solventes em 7 tubos de ensaio (um solvente em cada tubo). Os solventes utilizados foram: Água, NaOH 5%, éter, HCl 5%, NaHCO3 5%, H2SO496% e H3PO4 85%.
A cada tubo foram adicionadas algumas gotas da amostra desconhecida nº 1, e foi verificada a solubilidade da amostra em cada um dos solventes. Além disso, a mistura amostra + éterfoi pingada em papel Tornassol para verificar o pH. Esse mesmo procedimento foi repetido para as outras duas amostras desconhecidas.
Ao final da análise da solubilidade das amostras, foram medidos osíndices de refração das amostras líquidas e o ponto de fusão da amostra sólida.

Resultados:

Os resultados da solubilidade encontrados com a realização do procedimento descrito acima foramanalisados utilizando o esquema 1 da apostila. A partir desta análise foi possível determinar a classe de solubilidade dos compostos desconhecidos e também o provável composto (dentre os 30 possíveis).Para facilitar a identificação dos compostos, foram analisadas propriedades físicas como Ponto de fusão, índice de refração, cor e odor. Os resultados estão mostrados na tabela a seguir:

Amostra |Classe de solubilidade | (°) | P.F. (°C) | Composto |
1 | S1 | 1,362 | - | Acetona |
6 | N2 | - | 110,5 | Naftaleno |
9 | N1 | 1,498 | - | Acetato de isoamila |

Observação: O IR teórico daacetona a 20ºC é 1,357°, e o do acetato de isoamila é 1,400°. O PF teórico do Naftaleno é 80,2°C. As diferenças entre os valores teórico e experimental podem ter ocorrido devido à diferença de...
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