fiquei galudo

H naamakaaalalkddhacfgqkallalakzhnavqggahjajakakjajhakalalkaha- gaahahshshhshhshhshsyqujskslsosuhwhwgqgwwhhhqhaajsiwiqjsgvwh- hqqhqkqpiqiquaiqqkshshshshshshsjjakajahshsshshahqyqrtquqiiak- sshajqlqlqqlalaoaahahahahagahhahahquaahahahsgvjdjdkskaaiaisi- sjsjssjshshshshssskjgffSEUS PUTO ARROMBADO hkaakaakiwwgsfqgaahagsvsskqifyaujahhahahajuqtqtayjajwjwuyqyw- ywyywyshshsskaoqiyqtuwjiwusuddudfcjddywywwuwhwhsywywtddhdhdh- djduududddddhdhwhshsgshsshshhsheehwhwhwhhwhwhsheeyehddjfkfkf- fidicicjchchchcfhdjiwuwyqqtywwudikelaoakakajushdjrufjdj hedhhxhdhdh jssiwisjsjjqjq jusuwuwiis uquwuwiuwiw uqiwuw iiqqiquh ji jqqkkalallqlq jqiiqqkkq jqiiqoqoqla kqkkqkq hajajaaka.
Hahhahaa hahjajaja jalalaoaa aqjwjsjss ajajjajajaja aaahajuau hajaj, aahaha?
AahahJajaajajajjajjq naajajahah ajjaja. AHjjaj sjjsjsjd djsk. Hahahsgshshahahahha ahhajajwwuqjhahudwqowowwow ssjsusususshehshshhejssj
Aajajajsjjsjwj hjajsjjajajwko jsjjjw juauu jhj uuqjaaaaoa huaaiajasjsjjjw Ligação iônica ( português brasileiro ) ou iónica
( português europeu ) é um tipo de ligação química baseada na atração eletrostática entre dois íons carregados com cargas opostas. Na formação da ligação iônica, um metal doa um elétron, devido a sua baixa eletronegatividade[1] formando um íon positivo ou cátion . No sal de cozinha, as ligações entre os íons sódio e cloreto são iônicas.
Geralmente ligações iônicas se formam entre um metal e um ametal .[1] [2] O átomo do ametal tem uma configuração eletrônica semelhante a de um gás nobre , quase totalmente preenchida de elétrons. Eles têm alta eletronegatividade, e facilmente ganham elétrons formando um íon negativo ou ânion . Os dois ou mais íons logo se atraem devido a forças eletrostáticas . Ligações desse tipo são mais fortes que ligações de hidrogênio , e têm força menor que as ligações covalentes .
A ligação iônica ocorre somente se a variação da energia total da reação é favorável—quando os átomos ligados tem energia mais baixa que os átomos livres. Quanto