Filosofia

Geometria molecular e interações intermoleculares

Ideia principal:
1) as nuvens eletrônicas tendem a se afastar o máximo possível entre si

2) Para definirmos a geometria de uma molécula, devemos olhar apenas para as ligações entre átomos, e não para as nuvens de átomos não ligantes

Polaridade de ligações
• Diferença de eletronegatividade entre os átomos causa uma diferente distribuição eletrônica na molécula

Polaridade de moléculas
• Moléculas diatômicas: H2 e HF

Polaridade de moléculas
• Moléculas triatômicas: H2O e CO2

Polaridade de moléculas
• Moléculas poliatômicas: CH4, NH3 e eteno e derivados Atenção!!!
• Para definir se uma molécula é polar ou apolar, devemos sempre olhar dois fatores:
– Polaridade das ligações
– Geometria da molécula

Exercício

(MACK) Analise as seguintes afirmações:
I – A molécula de CO2 é apolar, sendo formada por ligações covalentes polares
II – A molécula de H2O é polar, sendo formada por ligações covalentes apolares
III – A molécula de NH3 é polar, sendo formada por ligações iônicas Conclui-se que:
a) Somente I é correta
b) Somente II é correta
c) Somente III é correta
d) Somente II e III são corretas
e) Somente I e III são corretas

(VUNESP) Indicar a alternativa correta que descreve as ligações nos compostos Cℓ2, CO2 e CaS.
a) As ligações entre os átomos, nos três compostos, se dão por compartilhamento de pares de elétrons
b) Cℓ2 e CaS são moléculas apolares, enquanto CO2 é molécula polar
c) As ligações nos três compostos são, respectivamente: covalente apolar, covalente polar e iônica
d) As ligações no Cℓ2 e no CO2 são polares, enquanto no CaS são apolares
e) Os três compostos apresentam somente ligações iônicas

Interações intermoleculares

Forças de van der Waals
• Dipolos permanentes – moléculas polares

Forças de van der Waals
• Dipolo induzido (forças de London) – moléculas apolares

Ligações de hidrogênio

O que nós aprendemos até