Ficha

Lista de exercícios extras - QUÍMICA
Assunto: Termoquímica
Prof. Renato

1. Assinale a alternativa que traz a(s) substancias que, por convenção, possui(em) entalpia zero:
(a) O3 (g) (b) C diamante (c) S monoclínico (d) H2O(l) (e) O2(g) e H2(g)

2. Considere o gráfico de formação de 2 mols de amônia (NH3) gasosa a partir de 1 mol de gás nitrogênio (N2) e 3 mols de hidrogênio gasoso (H2):

Como você classifica esta reação (exo ou endotérmica)? Justifique a sua resposta.

3. Escreva a reação termoquímica de:
a) Combustão de metanol (CH3OH(l)) cuja variação de entalpia é 182,6 Kcal/mol (energia liberada).
b) Formação do óxido duplo de ferro (Fe3O4(s)) a partir de substancias simples (Fe, O2), cuja variação de entalpia é 268,16 kcal/mol (energia liberada).

4. Durante a guerra do Golfo, 1991, os soldados aqueciam alimentos utilizando recipientes plásticos porosos que continham magnésio metálico (Mg(s)). O calor era obtido quando pequenas quantidades de água (H2O(l)) eram adicionadas ao magnésio, produzindo hidróxido de magnésio (MgOH(l)) e hidrogênio (H2(g)). Observar o gráfico abaixo e marcar verdadeiro (V) ou falso (F).

( ) A quantidade X representa a variação de entalpia da reação.
( ) M representa os reagentes Mg(s) e 2 H2O(l) e N representa os produtos MgOH(l) e H2(g).
( ) A reação (MN) é exotérmica e o fluxo de calor pode ser expresso pelo valor de ΔH=-80kcal/mol.
( ) Ao ocorrer o processo inverso (NM), a reação seria endotérmica, com valor de ΔH=+80kcal/mol.

5. Reações de combustão são exotérmicas por que:
a) são higroscópicas (materiais que absorvem água).
b) absorvem calor.
c) liberam calor.
d) perdem água.
e) liberam oxigênio.

6. Considere as seguintes transformações que ocorrem em uma vela acessa:
I. Solidificação da parafina que escorre da vela.
II. Queima da parafina.
III. Vaporização da parafina.

Dessas informações, apenas:
a) I é endotérmica.
b) III é