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ESCOLA SECUNDÁRIA DE VERGÍLIO FERREIRA Ficha de Trabalho 10º Ano Janeiro 2015

1. a fórmula química do propano é C3H8. Complete a seguinte afirmação, efetuando os cálculos necessários.
A uma massa de 8,8 g de propano correspondem ________ moles de propano, que contêm ________ moléculas de propano, ________ átomos de carbono e ________ átomos de hidrogénio.

2. Calcule:
2.1. a massa de 0,2 mol de CaCO3.
2.2. a quantidade química existente em 88 g de CO2.

3. Complete a tabela que se segue:
Substância
n (mol) m (g)
N (moléculas)
N (átomos de N)
N (átomos de H)
Amoníaco (NH3)
0,2

Hidrazina (N2H4)

24 x 1023

4. Calcule a massa de um átomo de ouro (Au), expressa em gramas.

5. O dióxido de enxofre é um dos gases mais poluentes da atmosfera terrestre.
5.1. Escreva a fórmula molecular deste composto.
5.2. Calcule a sua massa molar.
5.3. Calcule a massa de 0,5 mol de dióxido de enxofre.
5.4. Para a mesma quantidade de dióxido de enxofre, calcule:
5.4.1. a quantidade química de átomos de oxigénio.
5.4.2. o número de moléculas de dióxido de enxofre.
5.4.3. o número total de átomos.

6. Qual o volume ocupado, nas condições PTN, por:
6.1. 2,5 mol de CH4
6.2. 2,2 g de CO2
6.3. 1,2 x 1024 moléculas de O2

7. Misturando 2 mol de O2 com 3 mol de N2, nas condições PTN, que volume ocupará a mistura gasosa dos dois gases?

8. Qual o volume ocupado, nas condições PTN, por uma mistura de 0,2 mol de O2, 3 g de H2 e 3 x 1023 moléculas de NH3?

9. Uma massa de 15,2 g de amoníaco ocupa o volume de 15 dm3, em determinadas condições de pressão e temperatura.
9.1. Qual a massa volúmica do amoníaco nestas condições, g/cm3?
9.2. Estará o amoníaco nas condições PTN?

10. Calcule a massa molar do gás etano (C2H6), sabendo que, nas condições PTN, a densidade é 1,34 g.dm-3.

11. Um aluno mediu, à temperatura ambiente, 10