Ferro

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  • Publicado : 29 de novembro de 2011
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Data do experimento: 01/08/2011

Objetivo
Determinar de forma indireta a pureza do ferro presente na palha de aço.

Resultados

Questões:
1- Calcular o volume de gás oxigênio na CNTPsnecessário para reagir com todo o ferro da amostra.

Resposta: O volume de oxigênio necessário para reagir com todo o ferro da amostra é de de O2.
2- Calcule o volume de óxido deferro que deveria ter se formado.

Resposta: A massa de dióxido de ferro que deveria ser formada é

3- Determine a pureza do ferro que você utilizou.

Resposta: O ferro utilizado possuide pureza.

4- Determine o número de moléculas de ferro que realmente reagiram.

Resposta: O número de moléculas que realmente reagiram é

5- Como se produz ferro e quanto o Brasilproduz de ferro pro ano?
O processo para obtenção do ferro consiste na redução de seus óxidos (Fe3O4, Fe2O3, FeO(OH) e FeCO3), a uma alta temperatura utilizando os altos fornos e a queima de carvãocomo fonte de calor, e como fonte de espécies redutoras, que convertem os óxidos em ferro fundido. Neste processo há a adição de carbonato de cálcio para remoção de impurezas.
Apesar da adição decarbonato de cálcio, o ferro fundido ainda contém uma “contaminação’’, onde cerca de 3% de sua massa é carbono, além de conter vestígios de enxofre, silício, manganês e fósforo. Esse ferro é a matériaprima para o aço, além de ser utilizado para formar ligas metálicas.
A produção de ferro mais puro, é importante em aplicações mais específicas e pode ser obtido através da eletrólise, reduzindo oóxido ou o hidróxido com hidrogênio ou ainda por formação de um carbonilo de Fe(CO)5, seguido da decomposição térmica do composto.

A produção anual de ferro no Brasil no ano de 2010 foi de 43,5 milhõesde toneladas.
Conclusão

Através do experimento foi possível concluir a pureza do ferro presente na palha de aço. Como esperávamos a porcentagem de pureza do material utilizado era baixa não...
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