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Universidade Federal de Sergipe
Campus professor Alberto Carvalho
Departamento de Química

João da Silva, Maria Estela da Silva e Luciano Mendonça

Prática – Preparo de Soluções I

Itabaiana – SE
2014
Universidade Federal de Sergipe
Campus professor Alberto Carvalho
Departamento de Química

Prática – Preparo de Soluções I

João da Silva, Maria Estela da Silva e Luciano Mendonça

Itabaiana – SE
2014
Sumário
Objetivo 5
Introdução 5
Concentração em gramas por litro 5
Concentração em quantidade de matéria (Molaridade) 5
Desenvolvimento 6
Materiais e Reagentes 6
Procedimento 6
Parte A - Preparação de 250,00 mL de solução de hidróxido de sódio 0,100 mol/L 6
Parte B - Preparação de 250,00 mL de solução de ácido clorídrico 0,100 mol/L 7
Discussão dos Resultados 7
Conclusão 7
Referências bibliográficas 7

Objetivo
Saber preparar Soluções mais usuais
Introdução
Concentração de uma solução é a relação entre a quantidade do soluto e a quantidade do solvente ou da solução. Uma vez que as quantidades de solvente e soluto podem ser medidas em massa, volume ou quantidade de matéria (número de moles) há diversas unidades de concentração de soluções. Podemos encontrar soluções nos três estados físicos, sólido, liquido e gasoso [1]. Vamos passar no curso [2]. As mais utilizadas são [1]:
Concentração em gramas por litro
Esse termo é utilizado para indicar a relação entre a massa do soluto (m), expressa em gramas, e o volume (V), da solução em litros:

Concentração em quantidade de matéria (Molaridade)
É a relação entre a quantidade de matéria, ou números de moles, do soluto (n) e o volume da solução (V), expresso em litros.

Desenvolvimento

Materiais e Reagentes
Tabela 1 – Reagentes e Materiais
Materiais
Reagentes
2 Espátulas
Ácido clorídrico conc. (HCl)*
Obs. Material na Capela
2 Vidros de relógio
Hidróxido de sódio (NaOH)
2 Bastões de vidro

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