Felter Vol.2

Páginas: 5 (1012 palavras) Publicado: 31 de julho de 2014
• Restante das questões do Feltre segundo ano:
137

Y + 400 = 600
Y = 200 mL

Mr . Vr = M1 . V1 + M2 . V2
0,2 . 0,6 = X . 0,4 + 0,4 . 0,2
X = 0,1 mol/L

139
NaCl = 58,5u

Como voce tem 0,9 g de NaCl na solução e quer adicionar 10,8g com o mesmo volume, vai ficar 11,7g, assim voce descobra a nova concentração dela

11,7g --------------- 100 mL
x g---------------------1000 mL

x = 117g L

Portanto, achado a concentração, você consegue também descobrir qual é a concentração molar

1 mol -------------- 58,5 g NaCl
x mol -------------- 117 g NaCl

x = 2 mol L
141
M=n1/V
5=n1/0,05
n1=0,25 mol

*Calculo do nº de mols do KCl

M=n1/V
2=n1/0,15
n1=0,3 mol


*Molaridade final do NaNO3

M=n1/V
M=0,25/0,2
M=1,25 mol/L*Molaridade final do KCl

M=n1/V
M=0,3/0,2
M=1,5 mol/L
143
NaCl = cloreto de sódio Massa molar = 23,0 + 35,5 = 58,5 ———> 1 mol = 58,5g

Número de mols = 3,5g/58,5g = 0,0598 ou 0,06

Sacarose: C12H22O11 = Mol = 342g

Número de mols = 11g/342g = 0,032

Somando 0,06 mol de cloreto de sódio + 0,032 mol de sacarose dá 0,092 mol – aproximadamente 0,09M
146
na primeira solução temos:
4mols de KCl ------ 1Litro
X mols de KCl--------- 150ml

X= 0,6 mol de Kcl

3 mols de K2SO4 ----- 1 Litro
Y mols de K2SO4----- 350ml

Y=1,05

2) Perfeito, agora vamos misturar as soluções, como estão em forma de íons, devemos fazer as reações de ionização e encontrar as respectivas proporções estequiométricas:

1KCl --------> 1K+ + 1Cl- logo:
0,6 ---------- 0,6 ----- 0,61K2SO4 ---------> 2K+ +1SO4(-2) logo:
1,05 ---------> 2,1---- 1,05

3) Agora é só finalizar temos que a solução final terá 500ml, ou seja 0,5L e que concentração em quantidade de matéria é Nº de mols/volume.
Então basta somar a quantidade de íons de dividir pelo volume da solução.

K+: (0,6+1,5)/0,5 = 5,4 mol/l

SO4(-2): 1,05/0,5 = 2,1 mol/l
147
1l----1000ml
x-----200ml1000x=200
x=0,2l

0,2M=m/40g/mol X 0,2l
0,2M=m/8
m=1,6g de NaOH

0,2M=m/98g/mol X 0,2l
0,2M=m/19,6
m=3,92g de H2SO4


A solução será ácida
148
Pela equação, podemos ver que 2 mols de HCl neutralizam 1 mol de hidróxido de cálcio.
Então, para poder responder as duas perguntas, temo que encontrar o nº de mols do ácido e da base presentes em cada solução.

A fórmula daconcentração molar é:

M = n1 / V

onde M = concentração molar
n1 = nº de mols do soluto
V = volume da solução (em litros).

*50ml (0,05 L) a 0,4M de HCl:

0,4 = n1 / 0,05L
n1 = 0,4 x 0,05
n1 = 0,02 mols de HCl.


*50 ml (0,05L) a 0,4M de Ca(OH)2:

0,4 = n1 / 0,05
n1 = 0,4 x 0,05
n1 = 0,02 mols.

a) Então, se 2 mols de HCl é neutralizado por 1 mol de Ca(OH)2, 0,02 mols de HClseria neutralizado por 0,01 mol de Ca(OH)2. Sendo assim, depois da reação de neutralização ainda sobra 0,01 mol de Ca(OH)2, tornando o meio básico.

b) O volume da solução final será a soma dos volumes das soluções que foram misturadas: 50ml + 50ml = 100ml = 0,1L
O número de mols do reagente remanescente é 0,01 mol.

M = n1 / V
M = 0,01 mol / 0,1L
M = 0,1M.
149
dedução da fórmula)M = n/V
n = m/MM
Então:
M = m/VMM
m = M . V . MM

C = m/V

m = C . V

Então:
M . V . MM = C . V
M . MM = C (e M = C/MM) (eu já sabia, apenas quis demonstrar como é que cheguei até esta fórmula, ok?! Já que nem sempre numa prova agente lembra das fórmulas, e se soubermos deduzir, aí os exercícios ficarão mais fáceis)


V(HCl) = 5 mL = 0,005L
MM(HCl) = 1 + 35,5 =36,5g/mol
C = M . MM
M(HCl) = 1M (ou seria 0,1M? Farei para ambos.)

C(HCl) = 1mol/L . 36,5g/mol = 36,5g/L

m = C . V
m(HCl) = 36,5g/L . 0,005L
m(HCl) = 0,1825g

[ou se for 0,1M: C(HCl) = 0,1mol/L . 36,5g/mol = 3,65g /L =====> m(HCl) = 3,65g /L . 0,005L = 0,01825g]

Repetindo para o NaOH (MM = 40g/mol), teremos:
C = 40g/L
V = ?

HCl + NaOH → NaCl + H2O
36,5g de ácido...
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