Fatores que influenciam na velocidade das reações químicas

Universidade Estácio de Sá
Santa Cruz
Engenharia

Fatores que influenciam na velocidade das reações

Componentes do Grupo:
Leonardo Ferreira Moreira
Leonildo dos Santos Nascimento
Pedro Angelo Ribeiro

Título:
Fatores que influenciam na velocidade das reações.

Objetivo:
Determinar, em tempo, a influência da concentração na velocidade das reações.

Introdução:
A velocidade de uma reação depende da concentração dos reagentes, pois ela está relacionada com o número de choques entre as moléculas, de forma que, quanto maior a concentração dos reagentes, maior será o número de colisões e consequentemente, maior será a velocidade da reação. Aumentar o número de concentração nos reagentes em uma reação significa aumentar a quantidade de reagente por unidade de volume. Quando maior for o número de partículas nos reagentes, maior será o número de choques entre elas. Com o aumento do número de choques aumentará a velocidade da reação.

Materiais e reagentes utilizados:
- Erlenmeyer
- Vidro de relógio
- Peixinho
- Béquer
- Proveta
- Pipeta
- Bastão de vidro
- Agitador magnético
- H2SO4
- H2C2O4
- KMnO4

Procedimento:

Preparou-se num béquer os volumes de ácido sulfúrico na concentração 2,5 mol/L. Em seguida, preparou-se, também num béquer, os volumes de ácido oxálico na concentração 0,5 mol/L. Numeraram-se os Erlenmeyers de 1 a 6 e em cada um foi adicionado 10mL de H2SO4, 5mL de H2C2O4 e água conforme pedido na tabela. Homogenizou-se a solução.
Pesou-se 0,25g de KMnO4 e adicionou-se 40mL de água destilada, preparando-se assim a solução KMnO4 0,04 mol/L. E com o auxílio de um pipeta foram colocados 4mL da solução em cada Erlenmeyer. Acionou-se o cronômetro, e o tempo até a descoloração total de cada solução foi marcado.

Conclusão:

Após os procedimentos realizados, notou-se que cada solução obteve um tempo de descoloramento diferente, conforme abaixo:

Erlenmeyer 1 → 03:04 min.
Erlenmeyer 2 → 03:58 min.
Erlenmeyer 3 → 04:17 min.