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Lista de Exercícios 4
Distribuição eletrônica e tabela periódica

ATENÇÃO: para um melhor aproveitamento e um aprendizado mais efetivo, pesquise, leia, entenda e responda com as suas próprias palavras. Não copie trechos literais de livros, apostilas ou sites. Lembre­se: plágio (cópia) é crime! Na dúvida, peça ajuda ao colega para entender, mas não copie dele. Use para pesquisar o PLT e a apostila Tchê Química:

1. Desenhe o Diagrama de Linus Pauling:

2. Usando o Diagrama da questão anterior e consultando a tabela periódica, dê o nome e a distribuição eletrônica dos seguintes átomos. Ao final, sublinhe a camada de valência: a.
b.
c.
d.
e.
f.
g.
h.

H:
He:
Li:
Be:
B:
C:
N:
O:

i.
j.
k.
l.
m.
n.
o.
p.
q.
r.

F:
Na:
K:
Mg:
Ca:
Al:
S:
Cl:
Br:
I:

3. O elemento Na tem Z=11 e massa atômica igual a 23. Qual o número de nêutrons desse elemento. Lembre­se: massa atômica = massa dos prótons + massa dos nêutrons (M = P + N). Cada próton e cada nêutron tem massa 1.

4. O elemento Si tem Z=14 e massa atômica igual a 28. Qual o número de nêutrons desse elemento.

5. Explique de forma geral como está organizada a tabela periódica. Fale do número atômico (Z), dos grupos (famílias) e dos períodos:

6. O grupo 1 da tabela periódica é chamado de grupo dos metais alcalinos. Dê o nome e o símbolo de cada um desses elementos:

7. O grupo 2 da tabela periódica é chamado de grupo dos metais alcalinos terrosos. Dê o nome e o símbolo de cada um desses elementos:

8. O grupo 13 da tabela periódica é chamado de grupo do boro. Dê o nome e o símbolo de cada um desses elementos:

9. O grupo 14 da tabela periódica é chamado de grupo do carbono. Dê o nome e o símbolo de cada um desses elementos:

10. O grupo 15 da tabela periódica é chamado de grupo do nitrogênio. Dê o