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Semana 1- ESTRUTURA ATÔMICA
1) Quais são as três partículas subatômicas? Qual a carga de cada partícula? (BROWN, T. L.; LeMAY, H. E. Jr., BURSTEN, B. E.; BURDGE, J. R. Química: a ciência central. 9ª ed, 2005. p. 36 e 37
2) O que representa o nº atômico? (BROWN, T. L.; LeMAY, H. E. Jr., BURSTEN, B. E.; BURDGE, J. R. Química: a ciência central. 9ª ed, 2005. p. 38) ou (HEIN, M.; ARENA, S. Fundamentos de Química Geral, 9ª ed. 1996. p.85)
3) O que representa o nº de massa? (BROWN, T. L.; LeMAY, H. E. Jr., BURSTEN, B. E.; BURDGE, J. R. Química: a ciência central. 9ª ed, 2005. p. 38)
4) O que são isótopos e dê um exemplo de isótopo. (BROWN, T. L.; LeMAY, H. E. Jr., BURSTEN, B. E.; BURDGE, J. R. Química: a ciência central. 9ª ed, 2005. p. 38) (HEIN, M.; ARENA, S. Fundamentos de Química Geral, 9ª ed. 1996. p.84)
5) Um átomo neutro possui número de prótons e elétrons iguais ou diferentes
6) Defina um íon. (HEIN, M.; ARENA, S. Fundamentos de Química Geral, 9ª ed. 1996. p.53)
7) Como é formado um íon? (BROWN, T. L.; LeMAY, H. E. Jr., BURSTEN, B. E.; BURDGE, J. R. Química: a ciência central. 9ª ed, 2005. p. 48)
8) Diga o número de prótons, elétrons e nêutrons no átomo de sódio e no íon sódio Na+.
9) Diga o número de prótons, elétrons e nêutrons no átomo de cloro e no íon sódio Cl-.
10) Qual a diferença entre um composto molecular e um composto iônico? (HEIN, M.; ARENA, S. Fundamentos de Química Geral, 9ª ed. 1996. p.53)
11) Dê nome a um íon de carga positiva e a um íon carregado negativamente. (HEIN, M.; ARENA, S. Fundamentos de Química Geral, 9ª ed. 1996. p.53).

ITENS A SEREM AVALIADOS
Participação no estudo em grupo: 0,3
Participação no debate e discussão: 0,2
Entrega do exercício: 0,2
Entrega da foto para a ficha de avaliação: 0,2-ponto extra