Farinha
NATUREZA: Exercícios /Lista 2
Profº. Rogério Melo
Curso: Eng. de Alimentos
Data: 07/11/2013
Referência: Atkins – 7 ed. (Vermelho)
01) Desenvolva e estabeleça todas as relações de Maxwell a partir das seguintes equações:
∂u = T∂S - P∂V
∂H = T∂S + V∂P
∂F = - S∂T − P∂V
∂G = - S∂T + V∂P
02) Estabeleça a relação entre Cp e CV para um gás ideal.
03) Em uma experiência para determinar a massa molar de um gás, confinou-se uma amostra do gás num balão de vidro de 250cm3, sob pressão de 152torr e a 298 K. A massa do gás foi 35mg. Qual a massa molar do gás?
Dado: R=62,36 torr L/ mol K
04) O coeficiente de expansão térmica ( α ) é definido por α =
1 ∂V
. Usando a equação de estado,
V ∂T P
calcule o valor de “ α ” para um gás ideal.
05) Ar é mantido em um cilindro a 30 psia, em seguida este ar é comprimido por um pistão até a pressão de 120 psia, na temperatura de 80F. Sendo o processo Isotérmico e considerando o ar como um gás ideal, determine:
a) A energia interna do gás na pressão de 120 psia. Justifique o resultado?
06) Os cilindros de gás comprimido são cheios, nos casos comuns, até a pressão de 200 bar. Qual seria o volume molar do oxigênio, nesta pressão e a 25oC, com base na equação (a) dos gases ideais. Dado:
R=0,0821 L atm / mol K
07) A – 31,2oC, temos os seguintes dados:
Compostos
Pressão de vapor, po; mmHg
Propano
900
n -Butano
200
a) Calcule a frações molares de propano/butano na mistura líquida que entra em ebulição a – 31,2oC, sob uma pressão de vapor de 760mmHg.
b) Calcule as frações molares de propano/butano no vapor em equilíbrio com o líquido para a condição em (a).
08) A capacidade calorífica molar, a pressão constante, de um gás perfeito vária com a temperatura de acordo com a expressão Cp (J K-1) = 20,17 + 0,4001T (K). Calcule os valores de q, w, ∆U e ∆H , quando a temperatura é elevada de 0oC a 100oC; para as seguintes condições:
a) a pressão constante