faraday

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  • Publicado : 5 de agosto de 2014
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Pelo gráfico foi possível tirar um valor médio para as medidas de massa depositada obtidas, calculando um valor médio do número de Avogadro para estas:
m = 0,0277g
N = 8,597 x 1023
Narealização da prática foram mergulhados os eletrodos de cobre em ácido nítrico para limpá-los, pois, muitos depósitos de substâncias podem ser removidos pela imersão em ácido nítrico e mergulhados em água,e logo em seguida por etanol.
A adição de ácido sulfúrico e nítrico é para que haja a deposição do cobre, pois são nestas soluções que ele melhor se deposita, ou até mesmo a mistura das duas, como éo caso. O íon nitrato tem um efeito benéfico que é a ação despolarizante no catodo:
NO3- + 10H+  NH4+ + 3H2O
O potencial de redução do íon nitrato é mais baixo que o potencial de redução dohidrogênio, e por isso o hidrogênio não é libertado. O ácido nítrico deve estar isento de ácido nitroso, pois o íon nitrito impede a deposição completa e provoca outras complicações. O ácido pode serremovido pela adição à de uréia solução:
2H+ + 2NO2- + -O.SO2.NH2 = 2N2 + CO2 + 3H2O
Nesta eletrólise realizada o que acontece é o seguinte:
Cu2+ + 2e-  Cu0
No cátodo, observa-se a reação direta e,no ânodo, a inversa.
Voltando a analisar os números de Avogadro obtidos, observa-se que o melhor, o que mais se aproximou do valor teórico conhecido foi o referente à corrente de 100mA, N = 6,311 x1023. Este valor foi o melhor, pois pode ter levado a uma diferença de potencial bem próxima do potencial padrão de oxidação e/ou redução do cobre, melhorando a eficiência do experimento.
Aeficiência do experimento ainda poderia ser melhor. Observou-se que os eletrodos de cobre já se encontravam bem degradados, seria necessário outros, pois nos momentos de pesagem e de lavagem verificou-seperda (desprendimento de pedaços) do eletrodo de cobre, alterando bastante os resultado obtidos. Para melhor eficiência, poderia também ter como evitar oscilações na corrente elétrica aplicada....
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