EXTRAÇÃO POR SOLVENTE

Materiais e Reagentes:
• Balão Volumétrico de 100 mL
• Pipeta Graduada
• Erlenmeyer
• Bureta
• Suporte Universal
• Garra
• Béquer
• Funil de Separação
• Anel
• Proveta
• Ácido Acético P.A
• Água Destilada
• Hidróxido de Sódio 0,3M
• Fenolftaleína
• Éter Etílico
Resultados e Discussão:
Deveria ser preparada em um balão volumétrico de 100 mL, uma solução ácida de ácido acético P.A, sendo 4 mL de ácido acético em 100 mL de água destilada. Foi transferida uma alíquota de 10 mL da solução para um erlenmeyer, foi adicionada 1 gota de fenolftaleína e titulou-se essa solução em triplicata com uma solução padrão de NaOH 0,3 mol/L e os resultados dos volumes gastos estão apresentados na tabela a seguir:
Tabela 1 – Volume gasto nas titulações de NaOH 0,3 mol/L. Volume Gasto (mL)
Titulação 1 22,8
Titulação 2 22,8
Titulação 3 22,9

Com isso foi calculada a média dos volumes gastos, obtendo-se um valor de 22,8 mL, como mostra o cálculo a seguir:
V = 22,8 + 22,8 +22,9 → V = 22,833... mL 3

Foi calculado o número de mols da solução ácida através da molaridade da base e do volume gasto da mesma na titulação: nº mols = Mb x Vb nº mols = 0,3 x 22,8. nº mols = 6,84

Portanto, a solução de ácido acético contém 6,84 mols.
• Extração Simples
Foram transferidos 10,00 mL da solução ácida para um funil de separação e depois, foi acrescentado 30 mL de éter etílico com o auxílio de uma proveta. A mistura foi agitada, sempre tomando o cuidado de aliviar a pressão interna, para que a extração por solvente ocorresse. A mistura foi deixada em repouso até as duas fases se separarem, logo depois foi possível separar a fase aquosa da fase etérica. A fase aquosa foi titulada com a solução padrão de NaOH 0,3 mol/L, utilizando a fenolftaleína como indicador.
O volume gasto a titulação foi 8,9 mL. Dessa forma, é possível calcular a porcentagem de ácido que permaneceu na camada aquosa e a porcentagem extraída